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Opération de la cellule Daniell

1836
  • John Frederic Daniell
Cellule de Daniell avec électrodes de cuivre et de zinc dans un laboratoire d'électrochimie.

(Image générée à titre d'illustration uniquement)

Une amélioration par rapport à Pile voltaïqueLa pile Daniell est constituée d'une électrode de cuivre dans une solution de sulfate de cuivre(II) et d'une électrode de zinc dans une solution de sulfate de zinc, séparées par une barrière poreuse. Cette conception à deux fluides empêche l'accumulation d'hydrogène (polarisation) sur l'électrode de cuivre, ce qui permet d'obtenir une source de tension beaucoup plus stable et fiable sur une durée plus longue.

The Daniell cell elegantly solved the primary issue of the Pile voltaïque: polarization. In the Voltaic pile, hydrogen bubbles formed on the copper cathode, insulating it and stopping the current. The Daniell cell’s design physically separates the two half-reactions. It typically consists of a central zinc anode immersed in a zinc sulfate solution, which is contained within an unglazed earthenware pot. This porous pot is then placed inside a copper can that serves as the cell’s cathode, filled with a copper sulfate solution.

La barrière poreuse laisse passer les ions pour maintenir la neutralité de charge mais empêche les solutions de se mélanger librement. À l'anode, le zinc est oxydé : [latex]Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-[/latex]. À la cathode, au lieu de réduire les ions hydrogène, les ions cuivre de la solution de sulfate de cuivre sont réduits et se déposent sur l'électrode de cuivre : [latex]Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu[/latex].

L'absence de production de gaz à la cathode élimine le problème de polarisation. Il en résulte une tension très stable et constante d'environ 1,1 volt, faisant de la pile Daniell la première batterie véritablement pratique. Sa fiabilité était cruciale pour les nouvelles industries électriques du XIXe siècle, notamment le télégraphe, qui nécessitait une source d'énergie fiable pour les communications longue distance.

UNESCO Nomenclature: 2203
- Électrochimie

Taper

Dispositif physique

Perturbation

Substantiel

Usage

Obsolète

Précurseurs

  • La pile voltaïque d'Alessandro Volta, qui a mis en évidence le problème de la polarisation
  • Michael Faraday’s laws of électrolyse, which quantified electrochemical reactions
  • Meilleure compréhension des solutions ioniques et des sels
  • Développement de céramiques poreuses destinées à être utilisées comme séparateurs

Applications

  • source d'énergie pour les premiers réseaux télégraphiques
  • alimenter les sonnettes et les premiers systèmes téléphoniques
  • utilisé comme étalon de tension de laboratoire pour l'étalonnage
  • industries de la galvanoplastie et de la galvanoplastie

Brevets:

NA

Idées d'innovations potentielles

  • self-healing batteries with métal liquide electrodes in immiscible electrolyte phases
  • batteries à flux sans membrane pour le stockage sur réseau basées sur le principe de séparation à deux fluides
  • kits éducatifs démontrant les principes électrochimiques fondamentaux avec des matériaux non toxiques
  • cellules Daniell miniaturisées pour alimenter des capteurs environnementaux distants à faible consommation
  • réacteurs électrochimiques pour le raffinage des métaux utilisant une conception similaire à solution séparée
  • bio-batteries qui utilisent des milieux biologiques séparés pour les réactions anodiques et cathodiques
  • piles jetables avec séparateurs poreux à semi-conducteurs pour une sécurité accrue
  • artistic ‘electro-etching’ devices powered by stable, low-voltage cells
En rapport avec : Cellule de Daniell, cellule galvanique, électrochimie, polarisation, barrière poreuse, sulfate de cuivre, sulfate de zinc, norme de tension.

Contexte historique

Opération de la cellule Daniell

1831
1833
1834
1836
1839-01-01
1842
1847
1831
1832
1834
1835
1838
1841
1845
1850

(si la date est inconnue ou non pertinente, par exemple « mécanique des fluides », une estimation arrondie de son émergence notable est fournie)

10e année anniversaire

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