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Química de las baterías de plomo-ácido

1859
  • Gaston Planté
Batería de plomo-ácido con ánodo de plomo y cátodo de dióxido de plomo en un laboratorio histórico.

La primera batería recargable comercialmente exitosa. Utiliza un ánodo de plomo (Pb), un cátodo de dióxido de plomo (PbO₂) y un electrolito de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Durante la descarga, ambos electrodos se convierten en sulfato de plomo (PbSO₄) y el ácido sulfúrico se consume. Este proceso es químicamente reversible mediante la aplicación de una corriente externa, lo que la convierte en un sistema de almacenamiento de energía práctico y robusto.

El funcionamiento de la batería de plomo-ácido se basa en una reacción reversible de doble sulfato. En estado de carga completa, el electrodo negativo es plomo (Pb) puro y esponjoso, y el positivo es dióxido de plomo (PbO₂). Ambos se sumergen en un electrolito de aproximadamente 37% de ácido sulfúrico (H₂SO₄) en agua.

Durante la descarga, se producen las siguientes semirreacciones. En el ánodo: [latex]Pb(s) + HSO_4^-(aq) \ flecha recta PbSO_4(s) + H^+(aq) + 2e^-[/latex]. En el cátodo: [latex]PbO_2(s) + HSO_4^-(aq) + 3H^+(aq) + 2e^- \rightarrow PbSO_4(s) + 2H_2O(l)[/latex]. En ambas reacciones, el material activo se convierte en sulfato de plomo y se consume ácido sulfúrico mientras se produce agua. Este consumo de ácido sulfúrico hace que la gravedad específica (densidad) del electrolito disminuya, proporcionando una forma sencilla y eficaz de estimar el estado de carga de la batería utilizando un hidrómetro.

Para recargar la batería, se aplica un voltaje externo, lo que obliga a que las reacciones se produzcan a la inversa. El sulfato de plomo de la placa negativa se convierte de nuevo en plomo, y el sulfato de plomo de la placa positiva se convierte de nuevo en dióxido de plomo. El agua se consume y el ácido sulfúrico se regenera, aumentando la gravedad específica del electrolito. A pesar de su baja relación peso-energía y de los riesgos medioambientales del plomo, el bajo coste de esta tecnología, su fiabilidad y su capacidad para suministrar elevadas corrientes de choque han garantizado su uso generalizado, especialmente en aplicaciones de automoción.

UNESCO Nomenclature: 2203
- Electroquímica

Tipo

Proceso químico

Disrupción

Revolucionario

Utilización

Uso generalizado

Precursores

  • Descubrimiento de la electrólisis y la reversibilidad de algunas reacciones químicas
  • Celda Daniell y otras pilas galvánicas no recargables
  • Desarrollo de generadores dinamo capaces de proporcionar una corriente continua para recarga
  • Mejorado fabricación técnicas para placas de plomo

Aplicaciones

  • Baterías de arranque, iluminación e ignición (SLI) para automóviles
  • Sistemas de alimentación ininterrumpida (SAI) para centros de datos y hospitales
  • sistemas de iluminación de emergencia
  • Sistemas de energía fuera de la red para hogares remotos
  • Propulsión para carretillas elevadoras y carros de golf

Patentes:

NA

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