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Mecanismo de intercalación de iones de litio

1980
  • M. Stanley Whittingham
  • John B. Goodenough
  • Akira Yoshino
Proceso de desmontaje de baterías de iones de litio en laboratorio de electroquímica.

(Imagen generada únicamente con fines ilustrativos)

Iones de litio Las baterías funcionan mediante un mecanismo de intercalación, una inserción reversible de iones en un material huésped en capas. Durante la descarga, litio Los iones ([latex]Li^+[/latex]) se desintercalan de un electrodo negativo (ánodo), generalmente grafito, y se desplazan a través de un electrolito no acuoso para intercalarse en un electrodo positivo (cátodo), generalmente un óxido metálico. Los electrones viajan a través del circuito externo, generando corriente eléctrica.

The concept of intercalation is central to the success of lithium-ion batteries. Unlike older battery chemistries where the electrodes undergo significant chemical phase changes, intercalation involves lithium ions acting as ‘guests’ that slide into and out of the ‘host’ crystalline structure of the electrode materials. For the anode, the host is typically graphite, which has a layered structure allowing [latex]Li^+[/latex] ions to fit between its graphene sheets, forming [latex]LiC_6[/latex]. For the cathode, the host is a metal oxide, such as lithium cobalt oxide ([latex]LiCoO_2[/latex]), where lithium ions occupy layers between cobalt oxide sheets.

Este proceso es altamente reversible y no altera drásticamente la estructura del material huésped, lo que resulta en una larga vida útil con una degradación mínima. El movimiento de iones se facilita mediante un electrolito orgánico no acuoso, ya que el litio es altamente reactivo con el agua. Un separador de polímero microporoso evita que el ánodo y el cátodo entren en contacto y provoquen cortocircuitos, al tiempo que permite el paso de los iones.

Durante la carga, una tensión externa fuerza la inversión del proceso: los iones de litio se extraen del cátodo, recorren el electrolito y se reinsertan en el ánodo de grafito. El alto potencial electroquímico del litio, combinado con su bajo peso atómico, permite la creación de baterías con una densidad energética y una energía específica muy elevadas, razón por la cual han revolucionado la electrónica portátil y están facilitando la transición a los vehículos eléctricos.

UNESCO Nomenclature: 2203
- Electroquímica

Tipo

Proceso químico

Ruptura

Revolucionario

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • Descubrimiento del metal litio y su alto potencial electroquímico
  • Investigación fundamental sobre compuestos de intercalación en la década de 1970
  • Desarrollo de electrolitos no acuosos estables
  • Prototipos tempranos e inseguros de baterías recargables de metal de litio

Aplicaciones

  • teléfonos inteligentes, computadoras portátiles y tabletas
  • vehículos eléctricos (VE)
  • herramientas eléctricas inalámbricas y equipos de jardinería
  • sistemas de almacenamiento de energía a escala de red
  • dispositivos médicos implantables y audífonos

Patentes:

  • US4357215A

Ideas para posibles innovaciones

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Relacionado con: iones de litio, intercalación, ánodo, cátodo, electrolito, recargable, densidad de energía, grafito.

Contexto histórico

Mecanismo de intercalación de iones de litio

1970
1970
1975
1980
1980
1980
1984
1970
1970
1974-11-15
1980
1980
1980
1984
1985

(Si la fecha es desconocida o no es relevante, por ejemplo "mecánica de fluidos", se proporciona una estimación redondeada de su aparición notable)

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