Product Design, Manufacturing & Innovation Resources
بيت » كيمياء بطاريات الرصاص الحمضية

كيمياء بطاريات الرصاص الحمضية

1859
  • Gaston Planté
بطارية الرصاص الحمضية مع أنود الرصاص وكاثود ثاني أكسيد الرصاص في بيئة مختبرية تاريخية.

(صورة تم إنشاؤها للتوضيح فقط)

أول بطارية قابلة لإعادة الشحن ناجحة تجاريًا. تستخدم أنودًا من الرصاص (Pb)، وكاثودًا من ثاني أكسيد الرصاص (PbO₂)، وإلكتروليتًا من حمض الكبريتيك (H₂SO₄). أثناء التفريغ، يتحول كلا القطبين إلى كبريتات الرصاص (PbSO₄)، ويُستهلك حمض الكبريتيك. هذه العملية عكسية كيميائيًا بتطبيق تيار خارجي، مما يجعلها نظامًا عمليًا ومتينًا لتخزين الطاقة.

ويعتمد تشغيل بطارية الرصاص الحمضية على تفاعل كبريتات مزدوج قابل للانعكاس. في حالة الشحن الكامل، يكون القطب السالب في حالة الشحن الكامل، يكون القطب السالب رصاصاً نقيًا إسفنجيًا (Pb)، والقطب الموجب هو ثاني أكسيد الرصاص (PbO₂). يتم غمر كلاهما في إلكتروليت من حمض الكبريتيك (H₂SO₄SO₄) في الماء.

أثناء التفريغ، تحدث التفاعلات النصفية التالية. عند المصعد [latex]PTPb(s) + HSO_4^-(aq) \Pright PbSO_O_4(s) + H^+(aq) + 2e^-[/latex]. في المهبط: [latex]P5TPBO_2(s) + HSO_4^-(aq) + 3H^+(aq) + 2e^- \rightarrow PbSO_4(s) + 2H_2O(l)[/latex]. في كلا التفاعلين تتحول المادة الفعالة إلى كبريتات الرصاص، ويُستهلَك حمض الكبريتيك بينما ينتج الماء. يؤدي هذا الاستهلاك لحمض الكبريتيك إلى انخفاض الجاذبية النوعية (الكثافة) للإلكتروليت، مما يوفر طريقة بسيطة وفعالة لتقدير حالة شحن البطارية باستخدام مقياس كثافة السوائل.

لإعادة شحن البطارية، يتم تطبيق جهد كهربائي خارجي، مما يجبر التفاعلات على العمل في الاتجاه المعاكس. يتم تحويل كبريتات الرصاص على اللوحة السالبة إلى رصاص، ويتم تحويل كبريتات الرصاص على اللوحة الموجبة إلى ثاني أكسيد الرصاص. يتم استهلاك الماء، ويتم تجديد حمض الكبريتيك، مما يزيد من الثقل النوعي للإلكتروليت. وعلى الرغم من انخفاض نسبة الطاقة إلى الوزن والمخاطر البيئية للرصاص، إلا أن التكلفة المنخفضة للتكنولوجيا وموثوقيتها وقدرتها على توفير تيارات عالية الارتفاع ضمنت استمرار استخدامها على نطاق واسع، خاصة في تطبيقات السيارات.

UNESCO Nomenclature: 2203
- الكيمياء الكهربائية

يكتب

العملية الكيميائية

الاضطراب

ثوري

الاستخدام

الاستخدام الواسع النطاق

السلائف

  • اكتشاف التحليل الكهربائي وقابلية عكس بعض التفاعلات الكيميائية
  • خلايا دانييل وغيرها من الخلايا الجلفانية غير القابلة لإعادة الشحن
  • تطوير مولدات دينامو قادرة على توفير تيار مستمر لإعادة الشحن
  • تحسين تقنيات التصنيع لألواح الرصاص

التطبيقات

  • بطاريات التشغيل والإضاءة والإشعال للسيارات (SLI)
  • مصادر الطاقة غير المنقطعة (UPS) لمراكز البيانات والمستشفيات
  • أنظمة الإضاءة الطارئة
  • أنظمة الطاقة خارج الشبكة للمنازل النائية
  • الدفع للرافعات الشوكية وعربات الجولف

براءات الاختراع:

NA

أفكار ابتكارات محتملة

بسبب عمليات جمع البيانات من خلال برامج الروبوت، والتي تتجاوز حاليًا 40 ألفًا يوميًا، فإن هذا المحتوى مخصص لأعضاء المجتمع فقط.
> تسجيل الدخول < أو > سجل < (مجاني 100٪) للوصول إلى هذا، وكذلك جميع المحتويات والأدوات الأخرى المقيدة.

ذات صلة بـ: حمض الرصاص، البطارية القابلة لإعادة الشحن، SLI، حمض الكبريتيك، ثاني أكسيد الرصاص، الأنود، الكاثود، جاستون بلانتيه.

السياق التاريخي

كيمياء بطاريات الرصاص الحمضية

1850
1851
1852
1859
1860
1861
1865
1850
1850
1851
1854
1859
1861
1865
1868

(إذا كان التاريخ غير معروف أو غير ذي صلة، على سبيل المثال "ميكانيكا الموائع"، يتم توفير تقدير تقريبي لظهوره الملحوظ)

الاختراع والابتكار والمبادئ التقنية ذات الصلة

الصور بالحجم الكامل والتنزيلات متاحة فقط 100% مجاناً للأعضاء المسجلين.