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Química das baterias de chumbo-ácido

1859
  • Gaston Planté
Lead-acid battery with lead anode and lead dioxide cathode in a historical lab setting.

(Imagem gerada apenas para fins ilustrativos)

A primeira bateria recarregável comercialmente bem-sucedida. Ela utiliza um ânodo de chumbo (Pb), um cátodo de dióxido de chumbo (PbO₂) e um eletrólito de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Durante a descarga, ambos os eletrodos são convertidos em sulfato de chumbo (PbSO₄) e o ácido sulfúrico é consumido. Esse processo é quimicamente reversível pela aplicação de uma corrente externa, tornando-a um sistema de armazenamento de energia prático e robusto.

The lead-acid battery’s operation is based on a reversible double sulfate reaction. In a fully charged state, the negative electrode is pure, spongy lead (Pb), and the positive electrode is lead dioxide (PbO₂). Both are immersed in an electrolyte of approximately 37% sulfuric acid (H₂SO₄) in water.

Durante a descarga, ocorrem as seguintes semirreações. No ânodo: [latex]Pb(s) + HSO_4^-(aq) rightarrow PbSO_4(s) + H^+(aq) + 2e^-[/latex]. No cátodo: [latex]PbO_2(s) + HSO_4^-(aq) + 3H^+(aq) + 2e^- rightarrow PbSO_4(s) + 2H_2O(l)[/latex]. Em ambas as reações, o material ativo é convertido em sulfato de chumbo, e o ácido sulfúrico é consumido enquanto a água é produzida. Esse consumo de ácido sulfúrico causa a diminuição da densidade do eletrólito, proporcionando uma maneira simples e eficaz de estimar o estado de carga da bateria usando um hidrômetro.

Para recarregar a bateria, aplica-se uma tensão externa, forçando as reações a ocorrerem em sentido inverso. O sulfato de chumbo na placa negativa é convertido novamente em chumbo, e o sulfato de chumbo na placa positiva é convertido novamente em dióxido de chumbo. A água é consumida e o ácido sulfúrico é regenerado, aumentando a densidade do eletrólito. Apesar da sua baixa relação energia/peso e dos riscos ambientais associados ao chumbo, o baixo custo, a confiabilidade e a capacidade de fornecer altas correntes de pico garantiram a sua utilização contínua e generalizada, especialmente em aplicações automotivas.

UNESCO Nomenclature: 2203
Eletroquímica

Tipo

Processo Químico

Interrupção

Revolucionário

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • Descoberta da eletrólise e da reversibilidade de algumas reações químicas.
  • Daniell Cell and other non-rechargeable galvanic cells
  • Desenvolvimento de geradores dínamo capazes de fornecer corrente contínua para recarga.
  • Técnicas de fabricação aprimoradas para placas de chumbo

Aplicações

  • Baterias automotivas para partida, iluminação e ignição (SLI).
  • Sistemas de alimentação ininterrupta (UPS) para centros de dados e hospitais
  • sistemas de iluminação de emergência
  • Sistemas de energia fora da rede para casas remotas
  • Propulsão para empilhadeiras e carrinhos de golfe

Patentes:

NA

Ideias de Inovação Potencial

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Relacionado a: chumbo-ácido, bateria recarregável, SLI, ácido sulfúrico, dióxido de chumbo, ânodo, cátodo, Gaston Planté.

Contexto histórico

Química das baterias de chumbo-ácido

1850
1851
1852
1859
1860
1861
1865
1850
1850
1851
1854
1859
1861
1865
1868

(Caso a data seja desconhecida ou irrelevante, por exemplo, "mecânica dos fluidos", é fornecida uma estimativa aproximada de seu surgimento notável)

Princípios relacionados à invenção, inovação e tecnologia

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