Product Design, Manufacturing & Innovation Resources
بيت » قانون شارل (قانون السرعة-درجة الحرارة)

قانون شارل (قانون السرعة-درجة الحرارة)

1802
  • Jacques Charles
  • Joseph Louis Gay-Lussac
Glass apparatus demonstrating Charles's Law in a vintage laboratory setting.

(صورة تم إنشاؤها للتوضيح فقط)

ينص قانون تشارلز المعروف أيضًا باسم قانون الحجم ودرجة الحرارة أو قانون الأحجام، على أنه بالنسبة لكتلة ثابتة من الغاز المثالي عند ثبات ضغط, فإن الحجم الذي يشغله يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة. ويعبَّر عن ذلك بالصيغة [latex]V \ppropto T[/latex] أو [latex]\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}[/latex]. وهو يفسر ميل الغازات إلى التمدد عند تسخينها في ظروف متساوية الضغط (ضغط ثابت).

Charles’s Law is a fundamental principle describing the thermal expansion of gases. The initial work was conducted by Jacques Charles around 1787. He investigated how the volume of a fixed amount of gas changed with temperature while keeping the pressure constant, finding a consistent linear relationship. However, Charles never published his findings. The law became widely known after Joseph Louis Gay-Lussac, who had been independently investigating the same phenomenon, published his own results in 1802. In his paper, Gay-Lussac generously credited Charles for the original, unpublished work, which is why the law is most commonly named after Charles.

تكمن الأهمية العميقة لهذا القانون في استقراءه. فمن خلال رسم العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة لغازات مختلفة، لاحظ العلماء أن جميع الخطوط، عند تمديدها عكسيًا، تتقارب إلى نقطة واحدة ذات حجم صفري. وقد حُددت درجة الحرارة النظرية هذه عند -273.15 درجة مئوية. واعتُبرت هذه النقطة الصفر المطلق، وهي أدنى درجة حرارة ممكنة، والتي أصبحت أساس مقياس كلفن لدرجة الحرارة المطلقة. على مقياس كلفن، حيث 0 كلفن هو الصفر المطلق، يأخذ القانون شكله التناسبي البسيط: V = kT. على المستوى المجهري، يؤدي تسخين الغاز عند ضغط ثابت إلى زيادة الطاقة الحركية لجزيئاته، مما يجعلها تتحرك بسرعة أكبر. وللحفاظ على ضغط ثابت (أي معدل تصادم ثابت مع جدران الوعاء)، يجب أن يتمدد الحجم، مما يمنح الجزيئات الأسرع حركة مساحة أكبر للتحرك بين التصادمات.

UNESCO Nomenclature: 2212
- الديناميكا الحرارية

يكتب

القانون الفيزيائي

الاضطراب

كبير

الاستخدام

الاستخدام الواسع النطاق

السلائف

  • عمل روبرت بويل في تأسيس العلاقة بين الضغط والحجم للغازات
  • اختراع وتطوير مقياس حرارة الهواء الذي يعتمد على التمدد الحراري
  • التطورات في قياس أحجام الغاز بدقة باستخدام أجهزة مثل الأسطوانات المدرجة ومحاقن الغاز
  • مفهوم الحفاظ على ضغط ثابت أثناء التجربة (ظروف الضغط المتساوي)

التطبيقات

  • بالونات الهواء الساخن
  • شرائط ثنائية المعدن في منظمات الحرارة
  • مؤقتات الديك الرومي المنبثقة
  • تخمير الخبز أثناء الخبز
  • دورات محرك الاحتراق الداخلي (التمدد المتساوي الضغط)
  • تضخم البالون الجوي والصعود

براءات الاختراع:

NA

أفكار ابتكارات محتملة

بسبب عمليات جمع البيانات من خلال برامج الروبوت، والتي تتجاوز حاليًا 40 ألفًا يوميًا، فإن هذا المحتوى مخصص لأعضاء المجتمع فقط.
> تسجيل الدخول < أو > سجل < (مجاني 100٪) للوصول إلى هذا، وكذلك جميع المحتويات والأدوات الأخرى المقيدة.

ذات صلة بـ قانون تشارلز، قانون الأحجام، قانون الأحجام، الغاز المثالي، الديناميكا الحرارية، الضغط الثابت، عملية تساوي الضغط، الصفر المطلق، مقياس كلفن، تمدد الغاز، العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة.

السياق التاريخي

قانون شارل (قانون السرعة-درجة الحرارة)

1800
1800
1801
1802
1808
1811
1816-11-16
1800
1800
1800
1802
1802
1810
1816
1816-11-16

(إذا كان التاريخ غير معروف أو غير ذي صلة، على سبيل المثال "ميكانيكا الموائع"، يتم توفير تقدير تقريبي لظهوره الملحوظ)

الاختراع والابتكار والمبادئ التقنية ذات الصلة

الصور بالحجم الكامل والتنزيلات متاحة فقط 100% مجاناً للأعضاء المسجلين.