منطقة فريسنل

التآكل الجلفاني هو عملية كهروكيميائية حيث يتآكل أحد الفلزات بشكل تفضيلي عند التلامس الكهربائي مع فلز آخر في وجود إلكتروليت. ويحدث ذلك لأن الفلزين غير المتشابهين يكوِّنان زوجاً ثنائي المعدن، حيث يعمل الفلز الأقل نبلاً (الأكثر نشاطاً) كأنبوب أنود ويتآكل، بينما يعمل الفلز الأكثر نبلاً ككاثود.

أول بطارية كهربائية، تُنتج تيارًا مستمرًا بتكديس أزواج من أقراص معدنية مختلفة (مثل الزنك والنحاس)، مفصولة بقطعة قماش مبللة بمحلول ملحي. يُشكل كل زوج خلية جلفانية، ويؤدي تكديسها على التوالي إلى زيادة الجهد الكلي. أظهر هذا الترتيب أول تحويل مستمر للطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية، ممهدًا الطريق للكيمياء الكهربائية الحديثة.

أسست الكومة الفولتية مبدأ إضافة الفولتية عن طريق توصيل الخلايا الكهروكيميائية على التوالي. يولد كل زوج من الزنك والنحاس، أو خلية، قوة دافعة كهرومغناطيسية مميزة (EMF) تبلغ 0.76 فولت تقريبًا. من خلال تكديس هذه الخلايا فيزيائيًا، أثبت فولتا أن الجهد الكلي عبر الكومة هو مجموع القوى الدافعة الكهرومغناطيسية الفردية لكل خلية، كما هو موضح في [latex]V_TV_{total} = n \times V_{cell}[/latex].

من العيوب الرئيسية للكومة الفولتية استقطاب الأقطاب الكهربائية. أثناء التشغيل، يُشكّل غاز الهيدروجين الناتج عن الكاثود النحاسي طبقة عازلة من الفقاعات على سطحها. تزيد هذه الطبقة من المقاومة الداخلية للبطارية وتُقلّل مساحة السطح المتاحة للتفاعل. ونتيجةً لذلك، ينخفض ​​جهد وتيار الكومة بشكل ملحوظ بعد فترة وجيزة من بدء استخدامها.

ميكانيكا المواد الصلبة فرع من ميكانيكا المتصلات، يدرس سلوك المواد الصلبة، وخاصةً حركتها وتشوهها تحت تأثير القوى، وتغيرات درجة الحرارة، أو الأحمال الخارجية الأخرى. وتُعدّ هذه الميكانيكا أساسيةً في الهندسة لتصميم وتحليل الهياكل. وتشمل مجالاتها الرئيسية المرونة (التشوه القابل للاستعادة)، واللدونة (التشوه الدائم)، وميكانيكا الكسر (بدء وانتشار الشقوق).

القوة الدافعة الكهربية ([latex]\mathcal{E}[/latex]) هي الشغل المبذول لكل وحدة شحنة كهربائية بواسطة مصدر غير كهربائي، مثل البطارية أو المولِّد. وعلى الرغم من اسمها، فهي ليست قوة ميكانيكية بل جهد كهربائي يقاس بالفولت. وهو يمثل الطاقة التي يتم تحويلها من شكل آخر (كيميائي، ميكانيكي) إلى طاقة كهربائية أثناء انتقال الشحنة من مصدرها.

وينتج التيار الكهربائي في كومة فولتيك عن طريق تفاعل الأكسدة والاختزال. في أنود الزنك، يتأكسد فلز الزنك، ويطلق إلكترونين لكل ذرة ([latex]Zn \right \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}[/latex]). تنتقل هذه الإلكترونات عبر الدائرة الخارجية إلى مهبط النحاس. وهناك، يتم اختزال أيونات الهيدروجين من الإلكتروليت المائي، مكونةً غاز الهيدروجين ([latex]2T2H^{+} + 2e^^{-} \rightarrow H_2[/latex]).

الرطوبة المطلقة ([latex]d_v[/latex]) هي الكتلة الكلية لبخار الماء ([latex]m_{H_2O}[/latex]) الموجودة في حجم معين من الهواء ([latex]V_{air}[/latex]). ويتم التعبير عنها في صورة جرامات من بخار الماء لكل متر مكعب من الهواء ([latex]g/m^3[/latex]). والصيغة هي [latex]d_v = \frac{m_{m_{H_2O}}{V_{air}}[/latex]. وعلى عكس الرطوبة النسبية، فهي لا تعتمد على درجة حرارة الهواء، ولكنها تتأثر بالتغيرات في ضغط الهواء أو حجمه.

في عام ١٨٠١، لاحظ يوهان فيلهلم ريتر أن الأشعة غير المرئية الواقعة خلف الطرف البنفسجي من الطيف الشمسي تُغمق الورق المنقوع بكلوريد الفضة أسرع من الضوء البنفسجي نفسه. برهن هذا على وجود شكل من أشكال الضوء يتجاوز الطيف المرئي، أطلق عليه اسم "الأشعة المؤكسدة" للتباين مع "الأشعة الحرارية" (الأشعة تحت الحمراء) التي اكتُشفت في العام السابق.