锂离子(Li-ion)电池是一种可充电电池,其中 锂 放电时,离子从负极(阳极)经电解液移动到正极(阴极);充电时则返回负极。该电池通常采用插层锂化合物作为阴极材料,阳极材料通常为石墨。锂的高反应活性使其具有高能量密度。

(图片仅供参考)
锂离子(Li-ion)电池是一种可充电电池,其中 锂 放电时,离子从负极(阳极)经电解液移动到正极(阴极);充电时则返回负极。该电池通常采用插层锂化合物作为阴极材料,阳极材料通常为石墨。锂的高反应活性使其具有高能量密度。
锂离子电池的工作原理基于嵌入的概念,即离子可逆地嵌入到主体材料中,而不会显著改变主体材料的结构。放电过程中,石墨负极上的锂原子电离,释放出一个电子和一个锂离子(Li → Li⁺ + e⁻)。电子通过外部电路传输能量,而锂离子则穿过电解液和隔膜迁移到正极。在正极,锂离子嵌入到正极材料(例如,钴酸锂,LiCoO₂)的晶体结构中。以LiCoO₂为正极、石墨(C₆)为负极的总反应为:LiₓC₆ + Li₁₋ₓCoO₂ → C₆ + LiCoO₂。充电时,上述过程则相反。阳极、阴极和电解质材料的选择对电池的性能至关重要,包括能量密度、功率密度、寿命和安全性。20世纪80年代,约翰·古迪纳夫(John Goodenough)的贡献在于发现了钴酸锂(LiCoO₂)这种合适的阴极材料,与M·斯坦利·惠廷厄姆(M. Stanley Whittingham)早期的设计相比,显著提高了电池的电压。之后,吉野彰(Akira Yoshino)利用石油焦和石墨开发出更安全的阳极,从而制造出第一款具有商业可行性且安全的锂离子电池。
锂离子电池电化学
(如果日期未知或不相关,例如“流体力学”,则提供其显著出现的近似估计)
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