亨德森-哈塞尔巴赫方程将弱酸溶液的 pH 值与其酸解离常数([latex]pK_a[/latex])和去质子化物种(共轭碱,[latex][A^-][/latex])与质子化物种(酸,[latex][HA][/latex])的浓度之比联系起来。等式为 [latex]pH = pK_a + \log_{10}\left(\frac{[A^-]}{[HA]}}\right)[/latex].它是理解和制备缓冲溶液的基础。.

(图片仅供参考)
亨德森-哈塞尔巴赫方程将弱酸溶液的 pH 值与其酸解离常数([latex]pK_a[/latex])和去质子化物种(共轭碱,[latex][A^-][/latex])与质子化物种(酸,[latex][HA][/latex])的浓度之比联系起来。等式为 [latex]pH = pK_a + \log_{10}\left(\frac{[A^-]}{[HA]}}\right)[/latex].它是理解和制备缓冲溶液的基础。.
该方程源自酸解离常数表达式 [latex]K_a = frac{[H^+][A^-]}{[HA]}[/latex]。通过对等式两边取负对数并重新排列,即可得到最终形式。该方程的主要用途是配制所需 pH 值的缓冲溶液以及计算酸碱反应的平衡 pH 值。该方程的一个关键含义是,当酸及其共轭碱的浓度相等时([latex][HA] = [A^-][/latex]),对数项为零,溶液的 pH 值恰好等于该酸的 [latex]pK_a[/latex]。这一点代表了体系的最大缓冲能力,此时体系能够最有效地抵抗 pH 值的变化。
该方程依赖于几个假设,主要是酸是弱酸,并且水的自电离可以忽略不计。它使用浓度而不是活度,使其成为最适合稀溶液的近似值。尽管存在这些局限性,但它为理解缓冲液的功能提供了一个极好的框架,并广泛应用于生物和化学科学。
亨德森-哈塞尔巴尔赫方程
(如果日期未知或不相关,例如“流体力学”,则提供其显著出现的近似估计)
只有注册会员才能免费获得 100% 的全尺寸图片和下载。.
> 登录 <