헨더슨-하셀발히 방정식은 약산 용액의 pH를 산 해리 상수([latex]pK_a[/latex])와 탈양성자화된 종(짝염기, [latex][A^-][/latex])과 양성자화된 종(산, [latex][HA][/latex])의 농도 비율과 관련짓습니다. 이 방정식은 [latex]pH = pK_a + log_{10}left(frac{[A^-]}{[HA]}}right)[/latex]입니다. 이 방정식은 완충 용액을 이해하고 제조하는 데 필수적입니다.

(설명을 위한 생성된 이미지입니다)
헨더슨-하셀발히 방정식은 약산 용액의 pH를 산 해리 상수([latex]pK_a[/latex])와 탈양성자화된 종(짝염기, [latex][A^-][/latex])과 양성자화된 종(산, [latex][HA][/latex])의 농도 비율과 관련짓습니다. 이 방정식은 [latex]pH = pK_a + log_{10}left(frac{[A^-]}{[HA]}}right)[/latex]입니다. 이 방정식은 완충 용액을 이해하고 제조하는 데 필수적입니다.
이 식은 산 해리 상수 [latex]K_a = frac{[H^+][A^-]}{[HA]}[/latex]에서 유도됩니다. 양변에 음의 로그를 취하고 식을 정리하면 최종 형태를 얻을 수 있습니다. 이 식은 주로 원하는 pH의 완충 용액을 제조하거나 산-염기 반응의 평형 pH를 계산하는 데 사용됩니다. 이 식에서 중요한 점은 산과 짝염기의 농도가 같을 때([latex][HA] = [A^-][/latex]), 로그 항이 0이 되고 용액의 pH는 산의 [latex]pK_a[/latex]와 정확히 같다는 것입니다. 이 지점은 시스템의 최대 완충 능력을 나타내며, pH 변화에 가장 효과적으로 저항하는 지점입니다.
이 방정식은 몇 가지 가정에 기반을 두고 있는데, 주로 산이 약산이고 물의 자동 이온화가 무시할 수 있을 정도로 작다는 가정입니다. 또한 활동도 대신 농도를 사용하기 때문에 묽은 용액에 가장 적합한 근사식입니다. 이러한 한계에도 불구하고, 이 방정식은 완충 용액의 작용 원리를 이해하는 데 훌륭한 틀을 제공하며 생물학 및 화학 분야에서 널리 사용됩니다.
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Henderson-Hasselbalch 방정식
(날짜를 알 수 없거나 관련이 없는 경우, 예를 들어 "유체역학"의 경우, 주목할 만한 등장 시기를 대략적으로 추정하여 제공합니다.)
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