La ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona el pH de una disolución de un ácido débil con su constante de disociación ácida ([latex]pK_a[/latex]) y la relación entre las concentraciones de la especie desprotonada (base conjugada, [latex][A^-][/latex]) y la especie protonada (ácido, [latex][HA][/latex]). La ecuación es [latex]pH = pK_a + \log_{10}(\frac{[A^-]}{[HA]}\}right)[/latex]. Es fundamental para comprender y preparar soluciones tampón.





