Product Design, Manufacturing & Innovation Resources
Hogar » Ecuación de Henderson-Hasselbalch

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

1917
  • Lawrence Joseph Henderson
  • Karl Albert Hasselbalch
Escena de laboratorio que demuestra la preparación de soluciones tampón utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch.

(Imagen generada únicamente con fines ilustrativos)

La ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona el pH de una disolución de un ácido débil con su constante de disociación ácida ([latex]pK_a[/latex]) y la relación entre las concentraciones de la especie desprotonada (base conjugada, [latex][A^-][/latex]) y la especie protonada (ácido, [latex][HA][/latex]). La ecuación es [latex]pH = pK_a + \log_{10}(\frac{[A^-]}{[HA]}\}right)[/latex]. Es fundamental para comprender y preparar soluciones tampón.

La ecuación se deriva de la expresión de la constante de disociación ácida, [latex]K_a = frac{[H^+][A^-]}{[HA]}[/latex]. Al tomar el logaritmo negativo de ambos lados y reordenar, se obtiene la forma final. La principal utilidad de la ecuación radica en la preparación de soluciones tampón con un pH determinado y en el cálculo del pH de equilibrio en reacciones ácido-base. Una conclusión clave de la ecuación es que, cuando las concentraciones del ácido y su base conjugada son iguales ([latex][HA] = [A^-][/latex]), el término logarítmico se anula y el pH de la solución es exactamente igual al [latex]pK_a[/latex] del ácido. Este punto representa la máxima capacidad amortiguadora del sistema, donde resiste de forma más eficaz los cambios de pH.

La ecuación se basa en varios supuestos, principalmente que el ácido es débil y que la autoionización del agua es insignificante. Utiliza concentraciones en lugar de actividades, lo que la convierte en una aproximación óptima para soluciones diluidas. A pesar de estas limitaciones, proporciona un excelente marco para comprender el funcionamiento de los tampones y se utiliza ampliamente en ciencias biológicas y químicas.

UNESCO Nomenclature: 2209
- Química física

Tipo

Sistema abstracto

Ruptura

Fundacional

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • ley de acción de masas
  • Teoría de ácidos y bases de Arrhenius
  • Teoría ácido-base de Brønsted-Lowry
  • concepto de la constante de disociación ácida (Ka)
  • Escala de pH de Sørensen

Aplicaciones

  • Bioquímica para calcular el pH de sistemas tampón
  • farmacología para determinar la absorción de fármacos
  • Medicina clínica para comprender el equilibrio ácido-base
  • Química de proteínas para calcular puntos isoeléctricos
  • Ciencia ambiental para modelar la química del agua

Patentes:

NA

Ideas para posibles innovaciones

Debido al bloqueo del tráfico generado por bots, que actualmente supera los 40.000 al día, este contenido está reservado para los miembros de la comunidad.
> Iniciar sesión < o > Registrarse < (100% gratis) para acceder a esto, al igual que a todo el demás contenido y herramientas restringidos.

Relacionado con: Henderson-Hasselbalch, solución tampón, pKa, ácido débil, base conjugada, equilibrio ácido-base, bioquímica, logaritmo, cálculo de pH, titulación.

Contexto histórico

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

1913
1915
1916
1917
1918
1920
1920
1912
1915
1915-11
1916
1918
1919-05-29
1920
1920

(Si la fecha es desconocida o no es relevante, por ejemplo "mecánica de fluidos", se proporciona una estimación redondeada de su aparición notable)

Invención, innovación y principios técnicos relacionados.

Las imágenes a tamaño completo y las descargas sólo están disponibles, 100% gratis, para los miembros registrados.

> Acceso <