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हेंडरसन-हैसलबल्च समीकरण

1917
  • Lawrence Joseph Henderson
  • Karl Albert Hasselbalch
Laboratory scene demonstrating preparation of buffer solutions using the Henderson-Hasselbalch equation.

(यह छवि केवल उदाहरण के लिए बनाई गई है)

हेंडरसन-हैसलबाल्च समीकरण दुर्बल अम्ल के विलयन के pH को उसके अम्ल वियोजन स्थिरांक (pK_a) तथा प्रोटॉन रहित स्पीशीज़ (संयुग्मी क्षार, A⁻) और प्रोटॉन युक्त स्पीशीज़ (अम्ल, HA) की सांद्रता के अनुपात से संबंधित करता है। समीकरण है: pH = pK_a + log₁₀(A⁻/HA)₀। यह बफर विलयनों को समझने और तैयार करने के लिए मूलभूत है।

यह समीकरण अम्ल वियोजन स्थिरांक व्यंजक, [latex]K_a = frac{[H^+][A^-]}{[HA]}[/latex] से व्युत्पन्न है। दोनों पक्षों का ऋणात्मक लघुगणक लेने और पुनर्व्यवस्थित करने पर अंतिम रूप प्राप्त होता है। इस समीकरण का प्राथमिक उपयोग वांछित pH के बफर विलयन तैयार करने और अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं में साम्य pH की गणना करने में है। समीकरण से प्राप्त एक महत्वपूर्ण अंतर्दृष्टि यह है कि जब अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार की सांद्रता बराबर होती है ([latex][HA] = [A^-][/latex]), तो लघुगणकीय पद शून्य हो जाता है, और विलयन का pH अम्ल के [latex]pK_a[/latex] के ठीक बराबर होता है। यह बिंदु प्रणाली की अधिकतम बफरिंग क्षमता को दर्शाता है, जहाँ यह pH परिवर्तनों का सबसे प्रभावी ढंग से प्रतिरोध करती है।

यह समीकरण कई मान्यताओं पर आधारित है, जिनमें मुख्यतः यह है कि अम्ल दुर्बल है और जल का स्वतः आयनीकरण नगण्य है। यह सक्रियता के बजाय सांद्रता का उपयोग करता है, जिससे यह एक ऐसा अनुमान बन जाता है जो तनु विलयनों के लिए सर्वोत्तम रूप से कार्य करता है। इन सीमाओं के बावजूद, यह बफ़र्स की कार्यप्रणाली को समझने के लिए एक उत्कृष्ट ढांचा प्रदान करता है और जीव विज्ञान और रसायन विज्ञान में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

UNESCO Nomenclature: 2209
भौतिक रसायन विज्ञान

Type

सार प्रणाली

व्यवधान

मूलभूत

उपयोग

व्यापक उपयोग

शगुन

  • सामूहिक क्रिया का नियम
  • अम्ल और क्षार का आर्हेनियस सिद्धांत
  • ब्रॉन्स्टेड-लोरी अम्ल-क्षार सिद्धांत
  • अम्ल वियोजन स्थिरांक (Ka) की अवधारणा
  • सोरेंसन का पीएच पैमाना

आवेदन

  • बफर प्रणालियों के पीएच की गणना के लिए जैव रसायन विज्ञान
  • दवा अवशोषण का निर्धारण करने के लिए औषध विज्ञान
  • अम्ल-क्षार संतुलन को समझने के लिए नैदानिक ​​चिकित्सा
  • आइसोइलेक्ट्रिक बिंदुओं की गणना के लिए प्रोटीन रसायन विज्ञान
  • जल रसायन विज्ञान के मॉडलिंग के लिए पर्यावरण विज्ञान

पेटेंट:

NA

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संबंधित विषय: हेंडरसन-हैसलबाल्च, बफर विलयन, pKa, दुर्बल अम्ल, संयुग्मी क्षार, अम्ल-क्षार संतुलन, जैव रसायन, लघुगणक, pH गणना, अनुमापन।

ऐतिहासिक संदर्भ

हेंडरसन-हैसलबल्च समीकरण

1913
1915
1916
1917
1918
1920
1920
1912
1915
1915-11
1916
1918
1919-05-29
1920
1920

(यदि तिथि अज्ञात है या प्रासंगिक नहीं है, उदाहरण के लिए "द्रव यांत्रिकी", तो इसके उल्लेखनीय उद्भव का एक अनुमानित आंकड़ा प्रदान किया गया है)

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