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Corrientes de Foucault (Corrientes de Foucault)

1851
  • Léon Foucault
Sistema de frenado por corrientes de Foucault en un entorno industrial que demuestra las aplicaciones del electromagnetismo.

(Imagen generada únicamente con fines ilustrativos)

Las corrientes de Foucault son bucles de corriente eléctrica inducidos en el interior de conductores a granel por un campo magnético cambiante, de acuerdo con la ley de Faraday. Fluyen en bucles cerrados en planos perpendiculares al campo magnético. Siguiendo la ley de Lenz, estas corrientes crean su propio campo magnético que se opone al cambio del flujo externo, provocando una fuerza de repulsión o arrastre y un calentamiento resistivo.

Cuando un conductor metálico sólido se mueve a través de un campo magnético o se expone a un campo variable en el tiempo, los electrones libres dentro de él experimentan una Fuerza de Lorentz, provocando su circulación. Estas corrientes en espiral se denominan corrientes parásitas. Su magnitud es proporcional a la intensidad del campo magnético, al área de los bucles y a la tasa de cambio del flujo, e inversamente proporcional a la resistividad del material. La potencia disipada en forma de calor ([latex]P = I^2R[/latex]) puede ser considerable, un efecto que se aprovecha en el calentamiento por inducción.

In many applications, such as transformer and motor cores, eddy currents are undesirable as they represent a significant energy loss (core loss). To mitigate this, the cores are constructed from thin, laminated sheets of a ferromagnetic material like silicon steel, with each sheet electrically insulated from the next. This lamination breaks up the large conductive paths, forcing the eddy currents into much smaller, higher-resistance loops, thereby drastically reducing the energy lost to heat.

UNESCO Nomenclature: 2205
- Electricidad y magnetismo

Tipo

Fenómeno físico

Ruptura

Revolucionario

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • Ley de inducción de Faraday
  • Ley de Lenz
  • Ley de Ohm
  • Descubrimiento de la fuerza de Lorentz

Aplicaciones

  • Frenos de corrientes de Foucault en trenes y montañas rusas
  • Calentamiento por inducción para hornos y cocinas
  • detectores de metales
  • ensayos no destructivos de materiales
  • amortiguación en medidores mecánicos
  • sensores de proximidad

Patentes:

NA

Ideas para posibles innovaciones

  • contactless viscosidad measurement for industrial fluids
  • Propulsión basada en corrientes de Foucault para pequeños vehículos submarinos
  • Utensilios de cocina autocalentables con patrones de corrientes de Foucault integrados
  • Sistemas de levitación magnética que utilizan repulsión controlada por corrientes parásitas
  • Monitorización no invasiva del flujo sanguíneo mediante corrientes inducidas
  • Tratamiento del cáncer mediante hipertermia dirigida mediante nanopartículas y corrientes de Foucault
  • sistemas de amortiguación activa para maquinaria de precisión
  • Sistemas basados ​​en corrientes de Foucault para detectar monedas falsas
  • material clasificación systems that differentiate alloys based on conductivity
  • Engranajes magnéticos de alto par y sin contacto
Relacionado con: Corrientes de Foucault, corrientes de Foucault, calentamiento por inducción, freno de corrientes de Foucault, ensayos no destructivos, ley de Lenz, ley de Faraday, electromagnetismo, calentamiento resistivo, Léon Foucault.

Contexto histórico

Químico realizando experimentos con catalizadores en un laboratorio de época, 1850.

Catalizador en equilibrio químico

Un catalizador aumenta la velocidad de las reacciones directa e inversa por igual al proporcionar una vía de reacción alternativa con menor energía de activación. Si bien un catalizador permite que un sistema alcance el equilibrio mucho más rápido, no altera la posición del equilibrio en sí. Las concentraciones de equilibrio de reactivos y productos, así como el valor de la constante de equilibrio K, permanecen inalterados.
Químico del siglo XIX que mide el volumen de los gases para ilustrar la ley de los gases ideales en termodinámica.

Ley de los gases ideales (forma molar)

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado de un gas ideal hipotético, que aproxima el comportamiento de muchos gases en diversas condiciones. La forma molar relaciona la presión ([latex]P[/latex]), el volumen ([latex]V[/latex]), la cantidad de sustancia en moles ([latex]n[/latex]) y la temperatura absoluta ([latex]T[/latex]) mediante la constante universal de los gases ([latex]R[/latex]): [latex]PV = nRT[/latex].
Aparatos de laboratorio para medir la presión de vapor y la temperatura en termodinámica.

Relación de Clausius-Clapeyron

La relación Clausius-Clapeyron describe la relación entre presión y temperatura para una sustancia en una transición de fase, como líquido y vapor. Para el vapor de agua, muestra que la presión de vapor de saturación aumenta exponencialmente con la temperatura. La forma aproximada es [latex]\frac{dp}{dT} = \frac{L}{T(V_v - V_l)} \approx \frac{L p}{R_v T^2}[/latex], donde L es el calor latente.

Corrientes de Foucault (Corrientes de Foucault)

Laboratorio termodinámico con aparatos Peltier y Seebeck que ilustran las relaciones Kelvin.

Relaciones con Kelvin (Thomson)

Las relaciones Kelvin son dos ecuaciones que relacionan termodinámicamente los tres coeficientes termoeléctricos: la primera relación conecta el coeficiente Peltier ([latex]\Pi[/latex]) con el coeficiente Seebeck ([latex]S[/latex]) a través de la temperatura absoluta ([latex]T[/latex]): [latex]Pi = S \cdot T[/latex]. El segundo relaciona el coeficiente de Thomson ([latex]\mathcal{K}[/latex]) con la derivada de temperatura del coeficiente de Seebeck: [latex]\mathcal{K} = T \frac{dS}{dT}[/latex].
Batería de plomo-ácido con electrodos de plomo y dióxido de plomo en electrolito de ácido sulfúrico, electroquímica.

Batería de plomo-ácido

La batería de plomo-ácido es la primera batería recargable, inventada por Gaston Planté en 1859. Funciona con un ánodo de plomo (Pb) y un cátodo de dióxido de plomo (PbO₂) sumergidos en un electrolito de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Durante la descarga, ambos electrodos se convierten en sulfato de plomo (PbSO₄), un proceso que se invierte durante la carga, lo que permite el almacenamiento y la reutilización de energía.
Montaje de laboratorio que ilustra la ecuación Maxwell-Faraday en electromagnetismo.

Ecuación de Maxwell-Faraday

Es la forma diferencial de la ley de inducción de Faraday, una de las cuatro ecuaciones de Maxwell. Establece que un campo magnético variable en el tiempo ([latex]\mathbf{B}[/latex]) siempre acompaña a un campo eléctrico variable espacialmente y no conservativo ([latex]\mathbf{E}[/latex]). La relación se expresa como [latex]\nabla \times \mathbf{E} = -\frac{\parcial \mathbf{B}}{\parcial t}[/latex]. Esta ecuación gobierna cómo los campos magnéticos cambiantes crean campos eléctricos en un punto específico del espacio.
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Ingenieros diseñando un motor térmico eficiente en un laboratorio, ilustrando las aplicaciones de la termodinámica.

Segunda ley de la termodinámica

La Segunda Ley introduce el concepto de entropía y define la dirección de los procesos espontáneos. Puede expresarse de varias maneras, pero una consecuencia clave es que la entropía total de un sistema aislado nunca puede disminuir con el tiempo. Esta ley explica la «flecha del tiempo» y por qué los procesos son irreversibles, como el calor que fluye espontáneamente de un cuerpo caliente a uno frío.
Escena de laboratorio que ilustra experimentos termodinámicos sobre el modelo de gas perfecto.

El modelo del gas perfecto

Un gas perfecto es un modelo teórico de un gas en el que se desprecian las fuerzas intermoleculares y se supone que las capacidades caloríficas específicas ([latex]C_P[/latex] y [latex]C_V[/latex]) son constantes con respecto a la temperatura. Esto simplifica considerablemente los cálculos termodinámicos. Es un caso específico del gas ideal, en el que los calores específicos pueden variar con la temperatura, lo que lo convierte en un modelo más restringido.
Escena de laboratorio del siglo XIX con Ludwig Boltzmann estudiando la ley del gas ideal en termodinámica estadística.

Ley de los gases ideales (forma estadística)

La formulación de mecánica estadística de la ley de los gases ideales expresa la relación en términos de las propiedades microscópicas del gas. Relaciona la presión ([latex]P[/latex]) y el volumen ([latex]V[/latex]) con el número total de partículas ([latex]N[/latex]) y la temperatura absoluta ([latex]T[/latex]) a través de la constante de Boltzmann ([latex]k_B[/latex]): [latex]PV = Nk_BT[/latex].
Experimento con conductor de corriente que demuestra el efecto Thomson en termoelectricidad.

Efecto Thomson

El efecto Thomson describe el calentamiento o enfriamiento de un conductor de corriente cuando existe un gradiente de temperatura a lo largo de su longitud. El calor se produce o se absorbe cuando la corriente fluye a través de un material con un gradiente de temperatura. La tasa de producción de calor por unidad de longitud viene dada por [latex]\frac{dQ}{dx} = -\mathcal{K} J \frac{dT}{dx}[/latex], donde [latex]\mathcal{K}[/latex] es el coeficiente de Thomson.
Aparato de laboratorio que demuestra el efecto Joule-Thomson en termodinámica.

Efecto Joule-Thomson

El efecto Joule-Thomson (o Joule-Kelvin) describe el cambio de temperatura de un gas real cuando se le fuerza a pasar a través de una válvula o tapón poroso mientras se mantiene aislado (un proceso isentálpico). A una presión dada, un gas tiene una temperatura de inversión. Si se expande por debajo de esta temperatura, se enfría; si se expande por encima de ella, se calienta. Este efecto de enfriamiento es fundamental en la refrigeración y la licuefacción modernas.
Batería de plomo-ácido con ánodo de plomo y cátodo de dióxido de plomo en un laboratorio histórico.

Química de las baterías de plomo-ácido

La primera batería recargable comercialmente exitosa. Utiliza un ánodo de plomo (Pb), un cátodo de dióxido de plomo (PbO₂) y un electrolito de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Durante la descarga, ambos electrodos se convierten en sulfato de plomo (PbSO₄) y el ácido sulfúrico se consume. Este proceso es químicamente reversible mediante la aplicación de una corriente externa, lo que la convierte en un sistema de almacenamiento de energía práctico y robusto.
Configuración de laboratorio para medir el volumen molar de gas en experimentos de química física.

Volumen molar de un gas

Una consecuencia directa de la ley de Avogadro es el concepto de volumen molar: un mol de cualquier gas ideal, a una temperatura y presión específicas, ocupa un volumen fijo. A temperatura y presión estándar (TPE), definidas como 273,15 K (0 °C) y 1 atm, este volumen es de aproximadamente 22,4 litros. Este principio simplifica la estequiometría al permitir la conversión directa entre el volumen del gas y los moles.
Escena de laboratorio centrada en el diseño de motores eléctricos utilizando la Ley de Gauss para el Magnetismo.

Ley de Gauss para el magnetismo

Una de las cuatro ecuaciones de Maxwell, la ley de Gauss para el magnetismo, establece que el flujo magnético neto fuera de cualquier superficie cerrada es cero. Esto se expresa matemáticamente como [latex]\oint_S \vec{B} \cdot d\vec{A} = 0[/latex]. Esta ley es una afirmación de la observación experimental de que nunca se han detectado monopolos magnéticos (polos norte o sur aislados). Las líneas de campo magnético siempre forman bucles cerrados.

(Si la fecha es desconocida o no es relevante, por ejemplo "mecánica de fluidos", se proporciona una estimación redondeada de su aparición notable)

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