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Ligação química

1916
  • Gilbert N. Lewis
  • Linus Pauling
Cena de laboratório ilustrando a ligação química em físico-química.

(Imagem gerada apenas para fins ilustrativos)

Uma ligação química é uma atração duradoura entre átomos, íons ou moléculas que possibilita a formação de compostos químicos. As ligações resultam da força eletrostática de atração entre íons com cargas opostas (ligações iônicas) ou pelo compartilhamento de elétrons (ligações covalentes). A força e o tipo de ligação determinam a estrutura e as propriedades de uma substância.

O conceito de ligação química explica como átomos individuais se combinam para formar a vasta gama de substâncias que observamos. A proposta de Gilbert N. Lewis, em 1916, da ligação covalente, na qual os átomos compartilham pares de elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável (a "regra do octeto"), foi um passo monumental. Essa ideia simples, porém poderosa, visualizada com estruturas de Lewis, forneceu a primeira imagem clara da ligação em compostos não iônicos. As ligações iônicas, em contraste, são formadas pela transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo com baixa eletronegatividade (tipicamente um metal) para um com alta eletronegatividade (um não metal), criando íons carregados que são mantidos unidos por atração eletrostática.

Nosso entendimento foi significativamente aprofundado pela aplicação da mecânica quântica. A teoria da ligação de valência de Linus Pauling, introduzida na década de 1930, descreveu as ligações covalentes como resultado da sobreposição de orbitais atômicos. Essa teoria introduziu os conceitos de hibridização (por exemplo, sp, sp², sp³) e ressonância para explicar as geometrias moleculares e as propriedades das ligações observadas. Uma abordagem alternativa e frequentemente mais poderosa é a teoria dos orbitais moleculares (OM), que considera os elétrons deslocalizados por toda a molécula em orbitais moleculares formados pela combinação de orbitais atômicos. A teoria dos OM é essencial para explicar as propriedades de sistemas conjugados, magnetismo e estados excitados. Além desses tipos primários, existem também as ligações metálicas, caracterizadas por um "mar" de elétrons deslocalizados, e forças intermoleculares mais fracas, como as ligações de hidrogênio. van der Waals forças, que são cruciais para as propriedades de líquidos, sólidos e macromoléculas biológicas como o DNA.

UNESCO Nomenclature: 2209
Química física

Tipo

Sistema abstrato

Interrupção

Fundamentais

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • teoria atômica (John Dalton)
  • descoberta do elétron (JJ Thomson)
  • Desenvolvimento do modelo nuclear do átomo (Ernest Rutherford)
  • conceitos iniciais de 'afinidade' e 'valência'

Aplicações

  • Ciência e engenharia de materiais (ex.: criação de ligas, polímeros)
  • planejamento e farmacologia de fármacos
  • síntese de novos compostos químicos
  • compreensão de processos biológicos (ex.: dobramento de proteínas)
  • Desenvolvimento de adesivos e compósitos
  • Previsão da geometria molecular (teoria VSEPR)

Patentes:

NA

Ideias de Inovação Potencial

  • ‘programmable’ molecules that change shape and function in response to light or heat by altering their bonding
  • self-healing materials with reversible covalent bonds that reform after fracture
  • two-dimensional materials beyond graphene with unique bonding configurations for advanced electronics
  • bio-integrated electronics using conductive polymers with biocompatible bonding properties
  • ‘mechanophores’ that change color or fluoresce when a specific chemical bond is broken by mechanical stress
  • artificial enzymes with active sites designed to form and break specific covalent bonds with high precision
  • adhesives that can be switched ‘on’ and ‘off’ using an electrical field to modulate ionic bonding
  • quantum materials where electron sharing in covalent bonds leads to exotic states like supercondutividade
  • energy storage systems based on forming and breaking alta energia chemical bonds in ‘solar fuels’
  • computational platforms for designing novel compounds by predicting bonding from first principles
Relacionado a: ligação química, ligação covalente, ligação iônica, ligação metálica, Gilbert N. Lewis, Linus Pauling, eletronegatividade, elétrons de valência, teoria dos orbitais moleculares, forças intermoleculares.

Contexto histórico

Ligação química

1912
1915
1915-11
1916
1918
1919-05-29
1920
1911-04-08
1913
1915
1916
1917
1918
1920
1920

(Caso a data seja desconhecida ou irrelevante, por exemplo, "mecânica dos fluidos", é fornecida uma estimativa aproximada de seu surgimento notável)

10º ano aniversário

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