ボイルの法則は、一定量の理想気体を一定温度に保つと、 プレッシャー 圧力 (P) と体積 (V) は反比例の関係にあります。つまり、それらの積は定数 (k) になります。数式で表すと、[latex]P propto frac{1}{V}[/latex] または [latex]PV = k[/latex] となります。

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ボイルの法則は、一定量の理想気体を一定温度に保つと、 プレッシャー 圧力 (P) と体積 (V) は反比例の関係にあります。つまり、それらの積は定数 (k) になります。数式で表すと、[latex]P propto frac{1}{V}[/latex] または [latex]PV = k[/latex] となります。
1662年にロバート・ボイルによって発表されたボイルの法則は、一定温度・一定量の気体の圧力と体積の関係を表しています。ボイルは、J字型のガラス管を用いて一定量の空気を閉じ込め、水銀を加えることで圧力を変化させる実験を行いました。その結果、気体の圧力を上げると体積が比例して減少することが分かりました。この反比例の関係は、等温(一定温度)過程にある一定量の気体に対して、数学的には[latex]P propto 1/V[/latex]、より一般的には[latex]P_1V_1 = P_2V_2[/latex]と表されます。
The French physicist Edme Mariotte discovered the same law independently around 1679, which is why it is often referred to as Mariotte’s law in French-speaking countries. Boyle’s law was a crucial step in the development of the atomic theory of matter and the kinetic theory of gases. It provided the first quantitative relationship describing gas behavior, suggesting that gases are composed of tiny particles with large amounts of empty space between them. Compressing the gas reduces this empty space, thereby increasing the frequency of particle collisions with the container walls, which is perceived as an increase in pressure. It is one of the fundamental empirical laws that were later combined to form the ideal gas law.
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ボイルの法則
(日付が不明または関連性がない場合、例えば「流体力学」などでは、その注目すべき出現時期の概算値が提示されます。)
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