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Chimica delle batterie al piombo-acido

1859
  • Gaston Planté
Batteria al piombo con anodo di piombo e catodo di biossido di piombo in un laboratorio storico.

(Immagine generata a solo scopo illustrativo)

La prima batteria ricaricabile di successo commerciale. Utilizza un anodo di piombo (Pb), un catodo di biossido di piombo (PbO₂) e un elettrolita di acido solforico (H₂SO₄). Durante la scarica, entrambi gli elettrodi vengono convertiti in solfato di piombo (PbSO₄) e l'acido solforico viene consumato. Questo processo è chimicamente reversibile applicando una corrente esterna, rendendolo un sistema di accumulo di energia pratico e robusto.

The lead-acid battery’s operation is based on a reversible double sulfate reaction. In a fully charged state, the negative electrode is pure, spongy lead (Pb), and the positive electrode is lead dioxide (PbO₂). Both are immersed in an electrolyte of approximately 37% sulfuric acid (H₂SO₄) in water.

Durante la scarica, si verificano le seguenti semireazioni. All'anodo: [latex]Pb(s) + HSO_4^-(aq) rightarrow PbSO_4(s) + H^+(aq) + 2e^-[/latex]. Al catodo: [latex]PbO_2(s) + HSO_4^-(aq) + 3H^+(aq) + 2e^- rightarrow PbSO_4(s) + 2H_2O(l)[/latex]. In entrambe le reazioni, il materiale attivo viene convertito in solfato di piombo e viene consumato acido solforico mentre viene prodotta acqua. Questo consumo di acido solforico provoca una diminuzione della densità dell'elettrolita, fornendo un metodo semplice ed efficace per stimare lo stato di carica della batteria utilizzando un idrometro.

Per ricaricare la batteria, viene applicata una tensione esterna che forza le reazioni a procedere in senso inverso. Il solfato di piombo sulla piastra negativa viene riconvertito in piombo, e il solfato di piombo sulla piastra positiva viene riconvertito in diossido di piombo. L'acqua viene consumata e l'acido solforico viene rigenerato, aumentando la densità dell'elettrolita. Nonostante il basso rapporto energia/peso e i rischi ambientali del piombo, il basso costo, l'affidabilità e la capacità di fornire elevate correnti di picco di questa tecnologia ne hanno garantito la continua e ampia diffusione, soprattutto nelle applicazioni automobilistiche.

UNESCO Nomenclature: 2203
- Elettrochimica

Tipo

Processo chimico

Interruzione

Rivoluzionario

Utilizzo

Uso diffuso

Precursori

  • Scoperta dell'elettrolisi e della reversibilità di alcune reazioni chimiche
  • Cella Daniell e altre celle galvaniche non ricaricabili
  • Sviluppo di generatori dinamo in grado di fornire una corrente continua per la ricarica
  • Tecniche di produzione migliorate per lastre di piombo

Applicazioni

  • batterie per avviamento, illuminazione e accensione (SLI) per autoveicoli
  • gruppi di continuità (UPS) per data center e ospedali
  • sistemi di illuminazione di emergenza
  • sistemi di alimentazione fuori rete per case remote
  • propulsione per carrelli elevatori e golf cart

Brevetti:

NA

Idee e potenziali innovazioni

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Contesto storico

Chimica delle batterie al piombo-acido

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1860
1861
1865
1850
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1851
1854
1859
1861
1865
1868

(se la data è sconosciuta o non rilevante, ad esempio "meccanica dei fluidi", viene fornita una stima approssimativa della sua notevole comparsa)

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