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납축전지 화학

1859
  • Gaston Planté
과거 실험실 환경에서 납 양극과 이산화납 음극이 있는 납산 배터리.

(설명을 위한 생성된 이미지입니다)

최초로 상업적으로 성공한 충전식 배터리입니다. 납(Pb) 양극, 이산화납(PbO₂) 음극, 그리고 황산(H₂SO₄) 전해액을 사용합니다. 방전 과정에서 두 전극은 모두 황산납(PbSO₄)으로 변환되고 황산은 소모됩니다. 이 과정은 외부 전류를 가하면 화학적으로 가역적이기 때문에 실용적이고 견고한 에너지 저장 시스템입니다.

The lead-acid battery’s operation is based on a reversible double sulfate reaction. In a fully charged state, the negative electrode is pure, spongy lead (Pb), and the positive electrode is lead dioxide (PbO₂). Both are immersed in an electrolyte of approximately 37% sulfuric acid (H₂SO₄) in water.

방전 과정에서 다음과 같은 반쪽 반응이 일어납니다. 양극에서는 [latex]Pb(s) + HSO_4^-(aq) rightarrow PbSO_4(s) + H^+(aq) + 2e^-[/latex] 반응이, 음극에서는 [latex]PbO_2(s) + HSO_4^-(aq) + 3H^+(aq) + 2e^- rightarrow PbSO_4(s) + 2H_2O(l)[/latex] 반응이 일어납니다. 두 반응 모두에서 활성 물질은 황산납으로 전환되고, 황산이 소모되는 동시에 물이 생성됩니다. 황산의 소모로 인해 전해액의 비중(밀도)이 감소하므로, 비중계를 사용하여 배터리의 충전 상태를 간단하고 효과적으로 측정할 수 있습니다.

배터리를 재충전하려면 외부 전압을 가하여 반응이 역방향으로 진행되도록 합니다. 음극판의 황산납은 다시 납으로 변환되고, 양극판의 황산납은 다시 이산화납으로 변환됩니다. 이 과정에서 물이 소모되고 황산이 재생되어 전해액의 비중이 증가합니다. 에너지 대비 무게 비율이 낮고 납으로 인한 환경 유해성에도 불구하고, 이 기술의 저렴한 비용, 신뢰성, 그리고 높은 순간 전류 공급 능력 덕분에 특히 자동차 분야에서 널리 사용되고 있습니다.

UNESCO Nomenclature: 2203
전기화학

유형

화학 공정

분열

혁명가

용법

널리 사용됨

전구체

  • 전기분해의 발견과 일부 화학 반응의 가역성
  • Daniell Cell and other non-rechargeable galvanic cells
  • 충전용 직류를 공급할 수 있는 다이나모 발전기 개발
  • 납판 제조 기술의 개선

응용 프로그램

  • 자동차 시동, 조명 및 점화(SLI) 배터리
  • 데이터센터 및 병원용 무정전 전원 공급 장치(UPS)
  • 비상 조명 시스템
  • 외딴 주택을 위한 독립형 전력 시스템
  • 지게차 및 골프 카트용 추진 시스템

특허:

NA

잠재적 혁신 아이디어

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관련 용어: 납축전지, 충전식 배터리, SLI, 황산, 이산화납, 양극, 음극, 가스통 플랑테.

역사적 맥락

납축전지 화학

1850
1851
1852
1859
1860
1861
1865
1850
1850
1851
1854
1859
1861
1865
1868

(날짜를 알 수 없거나 관련이 없는 경우, 예를 들어 "유체역학"의 경우, 주목할 만한 등장 시기를 대략적으로 추정하여 제공합니다.)

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