Principio dell'equilibrio dinamico di Le Chatelier
1884
- Henri Louis Le Chatelier
- Karl Ferdinand Braun
Il principio di Le Chatelier afferma che se un equilibrio dinamico viene perturbato modificando le condizioni, la posizione di equilibrio si sposta per contrastare il cambiamento. Questo principio, noto anche come legge dell'equilibrio, prevede l'effetto qualitativo di una variazione di concentrazione, temperatura o pressione su un sistema chimico all'equilibrio. Guida la comprensione di come le reazioni reversibili rispondono a sollecitazioni esterne.
Il principio di Le Chatelier si applica ai sistemi in uno stato di equilibrio dinamico, in cui la velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione inversa, con conseguente assenza di variazioni nette nelle concentrazioni di reagenti e prodotti. Uno "stress" o "perturbazione" è qualsiasi cambiamento delle condizioni che altera queste velocità, come ad esempio una variazione di temperatura, pressione o concentrazione di una specie. Il principio postula che il sistema reagirà spostando la posizione di equilibrio, ovvero la reazione diretta o quella inversa diventerà temporaneamente più veloce dell'altra, per compensare parzialmente il cambiamento imposto.
Ad esempio, se viene aggiunto un reagente, il sistema consumerà una maggiore quantità di reagenti per formare i prodotti, "contrastando" così l'aumento. Questo spostamento continua fino a quando non si stabilisce un nuovo stato di equilibrio in cui le velocità sono nuovamente uguali, sebbene le concentrazioni assolute di tutte le specie saranno diverse dallo stato iniziale. Si tratta di un potente strumento qualitativo per prevedere la direzione della risposta di una reazione, ma non fornisce informazioni quantitative sull'entità della variazione o sulle concentrazioni finali di equilibrio. Per l'analisi quantitativa, sono necessari calcoli che coinvolgono il quoziente di reazione (Q) e la costante di equilibrio (K).
UNESCO Nomenclature: 2209
- Chimica fisica
Precursori
- legge dell'azione di massa di Cato Guldberg e Peter Waage
- concetto di equilibrio chimico
- sviluppo della termodinamica, in particolare il lavoro di Clausius e Gibbs sull'entropia e l'energia libera
- comprensione delle reazioni reversibili
Applicazioni
- Processo Haber-Bosch per la sintesi dell'ammoniaca
- processo di contatto per la produzione di acido solforico
- sintesi industriale del metanolo
- ottimizzazione delle rese chimiche nella produzione
- comprendere i sistemi tampone fisiologici come il sistema del bicarbonato nel sangue
Idee e potenziali innovazioni
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Argomenti correlati: principio di Le Chatelier, equilibrio chimico, equilibrio dinamico, reazione reversibile, stress, concentrazione, temperatura, pressione, spostamento dell'equilibrio, chimica fisica.