A equação de Henderson-Hasselbalch relaciona o pH de uma solução de um ácido fraco com sua constante de dissociação ácida (pKa) e com a razão entre as concentrações da espécie desprotonada (base conjugada, A-) e da espécie protonada (ácido, HA). A equação é: pH = pKa + log10([A-]/[HA]). Ela é fundamental para a compreensão e o preparo de soluções tampão.





