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corrosion galvanique

1800
  • Luigi Galvani
  • Alessandro Volta
Expérience de corrosion galvanique avec du zinc et du cuivre en solution électrolytique, mesurant les réactions électrochimiques.

(Image générée à titre d'illustration uniquement)

La corrosion galvanique est un processus électrochimique où un métal se corrode préférentiellement au contact électrique d'un autre en présence d'un électrolyte. Cela se produit parce que les métaux différents forment un couple bimétallique : le métal le moins noble (le plus actif) agit comme anode et se corrode, tandis que le métal le plus noble agit comme cathode.

La force motrice de la corrosion galvanique est la différence de potentiel d'électrode entre deux métaux différents. Lorsqu'ils sont connectés, ils forment une pile électrochimique en court-circuit. Le métal ayant le potentiel d'électrode le plus négatif (le métal le moins noble) devient l'anode et s'oxyde, libérant des électrons et des ions métalliques dans l'électrolyte. Par exemple, lorsque le zinc est en contact avec l'acier dans l'eau de mer, le zinc s'oxyde : Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.

Simultanément, le métal le plus noble (ayant le potentiel le plus positif) devient la cathode, où se produit une réaction de réduction. Les électrons libérés par l'anode circulent à travers la connexion métallique jusqu'à la cathode. Dans un électrolyte neutre ou acide comme l'eau de mer, la réaction de réduction est généralement la réduction de l'oxygène : O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻.

The rate of galvanic corrosion is influenced by several factors, including the potential difference between the metals (a larger difference leads to faster corrosion), the ratio of the cathode-to-anode surface area (a large cathode and small anode is the worst-case scenario, leading to rapid localized corrosion of the anode), and the conductivity of the electrolyte. The Galvanic Series, which ranks metals and alloys by their electrochemical potential in a specific electrolyte (commonly seawater), is a critical tool for engineers to predict and prevent this type of corrosion by selecting compatible materials.

UNESCO Nomenclature: 2203
- Électrochimie

Taper

Procédé chimique

Perturbation

Fondamentaux

Usage

Utilisation généralisée

Précurseurs

  • La découverte par Luigi Galvani de « l'électricité animale » (années 1780)
  • Alessandro Volta’s invention of the voltaic pile (1800)
  • Lois de l'électrolyse de Michael Faraday (1834)

Applications

  • anodes sacrificielles pour la protection des coques de navires et des pipelines
  • galvanized steel (zinc coating on steel)
  • batteries (le principe fondamental)
  • Comprendre la compatibilité des matériaux dans la conception technique

Brevets:

NA

Idées d'innovations potentielles

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En lien avec : corrosion galvanique, couple bimétallique, électrochimie, anode, cathode, électrolyte, série galvanique, anode sacrificielle.

Contexte historique

corrosion galvanique

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(si la date est inconnue ou non pertinente, par exemple « mécanique des fluides », une estimation arrondie de son émergence notable est fournie)

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