Product Design, Manufacturing & Innovation Resources
Casa » Corrosione galvanica

Corrosione galvanica

1800
  • Luigi Galvani
  • Alessandro Volta
Esperimento di corrosione galvanica con zinco e rame in soluzione elettrolitica, misurazione delle reazioni elettrochimiche.

(Immagine generata a solo scopo illustrativo)

La corrosione galvanica è un processo elettrochimico in cui un metallo si corrode preferenzialmente quando è in contatto elettrico con un altro in presenza di un elettrolita. Ciò avviene perché i metalli dissimili creano una coppia bimetallica, con il metallo meno nobile (più attivo) che funge da anodo e si corrode, mentre il metallo più nobile funge da catodo.

La forza motrice della corrosione galvanica è la differenza di potenziale di elettrodo tra i due metalli diversi. Quando vengono collegati, formano una cella elettrochimica in cortocircuito. Il metallo con il potenziale di elettrodo più negativo (il metallo meno nobile) diventa l'anodo e subisce ossidazione, rilasciando elettroni e ioni metallici nell'elettrolita. Ad esempio, quando lo zinco è a contatto con l'acciaio in acqua di mare, lo zinco si ossida: [latex]Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-[/latex].

Contemporaneamente, il metallo più nobile (con il potenziale più positivo) diventa il catodo, dove avviene una reazione di riduzione. Gli elettroni rilasciati dall'anodo viaggiano attraverso il collegamento metallico fino al catodo. In un elettrolita neutro o acido come l'acqua di mare, la reazione di riduzione è tipicamente la riduzione dell'ossigeno: [latex]O_2 + 2H_2O + 4e^- \rightarrow 4OH^-[/latex].

The rate of galvanic corrosion is influenced by several factors, including the potential difference between the metals (a larger difference leads to faster corrosion), the ratio of the cathode-to-anode surface area (a large cathode and small anode is the worst-case scenario, leading to rapid localized corrosion of the anode), and the conductivity of the electrolyte. The Galvanic Series, which ranks metals and alloys by their electrochemical potential in a specific electrolyte (commonly seawater), is a critical tool for engineers to predict and prevent this type of corrosion by selecting compatible materials.

UNESCO Nomenclature: 2203
- Elettrochimica

Tipo

Processo chimico

Interruzione

Fondamento

Utilizzo

Uso diffuso

Precursori

  • La scoperta dell'“elettricità animale” da parte di Luigi Galvani (anni 1780)
  • Alessandro Volta’s invention of the voltaic pile (1800)
  • Le leggi dell'elettrolisi di Michael Faraday (1834)

Applicazioni

  • anodi sacrificali per la protezione degli scafi delle navi e delle condotte
  • galvanized steel (zinc coating on steel)
  • batterie (il principio fondamentale)
  • comprendere la compatibilità dei materiali nella progettazione ingegneristica

Brevetti:

NA

Idee e potenziali innovazioni

A causa dell'eliminazione del traffico generato dai bot, che attualmente supera i 40.000 al giorno, questo contenuto è riservato ai membri della community.
> Accedi O > Registrati L'accesso a questo contenuto, così come a tutti gli altri contenuti e strumenti riservati, è (100% gratuito).

Argomenti correlati: corrosione galvanica, coppia bimetallica, elettrochimica, anodo, catodo, elettrolita, serie galvanica, anodo sacrificale.

Contesto storico

Corrosione galvanica

1750
1785
1788
1800
1800
1800
1800
1750
1757
1788
1800
1800
1800
1800
1801

(se la data è sconosciuta o non rilevante, ad esempio "meccanica dei fluidi", viene fornita una stima approssimativa della sua notevole comparsa)

Invenzioni, innovazioni e principi tecnici correlati

Le immagini a grandezza naturale e i download sono disponibili, 100% gratuitamente, solo per i membri registrati.

> Login <