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Loi de Boyle

1650
  • Robert Boyle
  • Edme Mariotte
Laboratory setup demonstrating Boyle's Law with a syringe and pressure gauge.

(Image générée à titre d'illustration uniquement)

La loi de Boyle stipule que pour une quantité fixe de gaz parfait maintenue à une température fixe, pression La pression (P) et le volume (V) sont inversement proportionnels. Leur produit est donc constant (k). Mathématiquement, cela s'exprime par P ∝ 1/V ou PV = k.

La loi de Boyle, publiée par Robert Boyle en 1662, décrit la relation entre la pression et le volume d'un gaz à température et quantité constantes. Boyle a mené des expériences à l'aide d'un tube de verre en forme de J, emprisonnant une quantité fixe d'air et faisant varier la pression par l'ajout de mercure. Il a observé qu'à mesure qu'il augmentait la pression du gaz, son volume diminuait proportionnellement. Cette relation inverse s'exprime mathématiquement par P ∝ 1/V, ou plus couramment P₁V₁ = P₂V₂ pour une masse donnée de gaz subissant une transformation isotherme (à température constante).

The French physicist Edme Mariotte discovered the same law independently around 1679, which is why it is often referred to as Mariotte’s law in French-speaking countries. Boyle’s law was a crucial step in the development of the atomic theory of matter and the kinetic theory of gases. It provided the first quantitative relationship describing gas behavior, suggesting that gases are composed of tiny particles with large amounts of empty space between them. Compressing the gas reduces this empty space, thereby increasing the frequency of particle collisions with the container walls, which is perceived as an increase in pressure. It is one of the fundamental empirical laws that were later combined to form the ideal gas law.

UNESCO Nomenclature: 2210
– Thermodynamique

Taper

Système abstrait

Perturbation

Substantiel

Usage

Utilisation généralisée

Précurseurs

  • Invention de la pompe à vide par Otto von Guericke
  • Développement du baromètre par Evangelista Torricelli
  • Premiers concepts de la pression atmosphérique

Applications

  • seringues et systèmes hydrauliques
  • mécanique respiratoire (action du diaphragme)
  • plongée sous-marine (effets de la pression sur les bouteilles d'air)
  • gonflage des pneus
  • fonctionnement des moteurs à pistons

Brevets:

NA

Idées d'innovations potentielles

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Related to: Boyle’s law, pressure, volume, isothermal process, gas law, inverse proportion, constant temperature, Robert Boyle, edme mariotte, ideal gas.

Contexte historique

Loi de Boyle

1650
1650
1672
1687
1687
1738
1750
1600
1650
1650
1678
1687
1687
1738
1750

(si la date est inconnue ou non pertinente, par exemple « mécanique des fluides », une estimation arrondie de son émergence notable est fournie)

Inventions, innovations et principes techniques connexes

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