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Allumage et propagation de la thermite

1900
Dispositif d'allumage de la thermite avec un ruban de magnésium dans un laboratoire pour des études de cinétique chimique.

La thermite possède une énergie d'activation très élevée, ce qui la rend stable à température ambiante et difficile à enflammer. L'inflammation nécessite d'atteindre des températures d'environ 1 300 °C (2 400 °F). Ce résultat est généralement obtenu non pas par flamme directe, mais par un initiateur intermédiaire à haute température, tel qu'un ruban de magnésium enflammé ou une mèche pyrotechnique spécialement conçue, qui fournit l'énergie localisée nécessaire au démarrage de la réaction.

La température d'inflammation élevée de la thermite est une conséquence directe de son mécanisme réactionnel, qui est une réaction à l'état solide. Contrairement aux réactions en phase gazeuse ou liquide où les réactifs sont mobiles et se mélangent librement, dans la thermite, les particules d'aluminium et d'oxyde métallique sont initialement solides. Pour que la réaction s'amorce, les atomes doivent acquérir suffisamment d'énergie cinétique pour franchir la barrière énergétique de diffusion et de réarrangement des liaisons aux interfaces des particules. Cela nécessite un apport important d'énergie thermique, ce qui définit son énergie d'activation élevée.

Une simple allumette ou une torche au propane ne fournit pas une température ou une densité d'énergie suffisamment élevée pour déclencher une réaction auto-entretenue. La méthode standard consiste à utiliser un matériau qui brûle à très haute température. Le ruban de magnésium est un initiateur classique, car sa combustion dans l'air ([latex]2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO[/latex]) atteint des températures d'environ 2 200 °C, bien supérieures au point d'ignition de la thermite. Parmi les autres initiateurs, on peut citer les cierges magiques (qui contiennent des poudres métalliques et des oxydants) ou des mélanges tels que le permanganate de potassium et la glycérine, qui réagissent de manière hypergolique. Une fois qu'une petite partie du mélange thermite est enflammée, l'immense chaleur qu'elle dégage est transférée aux matériaux adjacents, ce qui entraîne la propagation de la réaction en un front ondulatoire à travers l'ensemble du mélange. La vitesse de cette propagation dépend de facteurs tels que la stœchiométrie, la taille des particules et la densité d'empilement. Les poudres plus fines ayant une plus grande surface réagissent plus rapidement, tandis que les emballages plus denses améliorent la conductivité thermique, ce qui favorise la propagation. Cette énergie d'activation élevée est une caractéristique de sécurité cruciale, qui empêche l'inflammation accidentelle tout en permettant une utilisation délibérée et contrôlée.

UNESCO Nomenclature: 2207
- Chimie physique

Type

Propriété physique

Perturbation

Incrémentale

Utilisation

Une utilisation répandue

Précurseurs

  • l'équation d'Arrhenius, reliant la vitesse de réaction à la température et à l'énergie d'activation
  • découverte et caractérisation des propriétés de combustion à haute température du magnésium
  • le concept d'énergie d'activation dans les réactions chimiques, proposé par Svante Arrhenius
  • études sur le transfert de chaleur et la conductivité thermique dans les matériaux solides

Applications

  • conception de procédures de manipulation et de stockage sûres pour les mélanges de thermite
  • développement de fusibles fiables pour les dispositifs incendiaires militaires
  • initiation contrôlée et prévisible des processus de soudage exothermique
  • création d'effets pyrotechniques à retard élevé et à haute énergie
  • utilisation en laboratoire pour la synthèse de matériaux à haute température

Brevets :

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    En rapport avec : énergie d'activation, température d'inflammation, ruban de magnésium, fusible, cinétique chimique, réaction auto-entretenue, exothermique, combustion, pyrotechnie, initiateur.

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