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El concepto de estado de oxidación (número de oxidación)

1938
  • Wendell Mitchell Latimer
Químico equilibrando ecuaciones redox en un laboratorio, mostrando el estado de oxidación en química inorgánica.

(Imagen generada únicamente con fines ilustrativos)

El estado de oxidación, o número de oxidación, es una carga hipotética que tendría un átomo si todos sus enlaces con diferentes átomos fueran 100% iónicos. Proporciona una forma de rastrear transferencia de electrones En las reacciones redox, un aumento en el estado de oxidación indica oxidación, mientras que una disminución indica reducción. Este formalismo simplifica el análisis de reacciones químicas complejas.

El estado de oxidación es una herramienta formal, no una representación de la carga real de un átomo, especialmente en compuestos covalentes donde los electrones se comparten, no se transfieren completamente. Se utiliza un conjunto de reglas para asignar estados de oxidación. Por ejemplo, el estado de oxidación de un átomo en su forma elemental es 0. Para un ion monoatómico, es igual a la carga del ion. En los compuestos, el flúor siempre es -1 y el oxígeno suele ser -2 (excepto en los peróxidos). La suma de los estados de oxidación en un compuesto neutro es cero, mientras que en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

Consideremos el permanganato de potasio, [latex]KMnO₄[/latex]. Sabemos que el K tiene un estado de oxidación de +1 y cada O de -2. Para que el compuesto sea neutro, la suma de los estados de oxidación debe ser cero. Sea x el estado de oxidación del Mn. Entonces, [latex](+1) + x + 4(-2) = 0[/latex]. Al resolver esta ecuación, obtenemos [latex]x = +7[/latex]. Por lo tanto, el estado de oxidación del manganeso en el permanganato es +7. Si este ion participa en una reacción donde se convierte en [latex]Mn²⁺[/latex], el estado de oxidación del manganeso ha disminuido de +7 a +2, lo que indica una reducción. Este método de contabilidad es indispensable para identificar qué especies se oxidan y se reducen, y para equilibrar las ecuaciones complejas que describen estas reacciones.

UNESCO Nomenclature: 2203
- Química inorgánica

Tipo

Sistema abstracto

Ruptura

Sustancial

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • concepto de valencia
  • Estructuras de Lewis y diagramas de puntos de electrones
  • Concepto de electronegatividad de Linus Pauling

Aplicaciones

  • balanceo de ecuaciones redox
  • nombrar compuestos inorgánicos (por ejemplo, óxido de hierro(iii))
  • predicción de productos de reacción
  • análisis electroquímico

Patentes:

NA

Ideas para posibles innovaciones

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Relacionado con: estado de oxidación, número de oxidación, conteo de electrones, carga formal, balance redox, nomenclatura inorgánica, enlaces covalentes, enlaces iónicos.

Contexto histórico

El concepto de estado de oxidación (número de oxidación)

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1936-01-01
1938
1940
1950
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1932
1933
1937
1940
1947
1950
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(Si la fecha es desconocida o no es relevante, por ejemplo "mecánica de fluidos", se proporciona una estimación redondeada de su aparición notable)

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