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Medición mediante el electrodo de hidrógeno estándar (SHE)

1900
  • Walther Nernst
Configuración estándar del electrodo de hidrógeno en un laboratorio para mediciones electroquímicas.

(generate image for illustration only)

The absolute electrochemical potential of a single electrode cannot be measured. Instead, potentials are measured relative to a universally accepted reference. The Standard Hydrogen Electrode (SHE) is the primary reference, assigned a potential of exactly 0 volts under standard conditions (1 M [latex]H^+[/latex] concentration, 1 bar [latex]H_2[/latex] gas, 298 K). All other standard electrode potentials are reported relative to this zero point.

La imposibilidad de medir el potencial absoluto de un solo electrodo se debe a que cualquier medición requiere un circuito eléctrico completo, lo que inevitablemente introduce una segunda interfaz electrodo-electrolito. Lo que se mide siempre es la diferencia de potencial entre dos electrodos. Para crear una escala estandarizada y comparable, la comunidad científica acordó un punto de referencia común.

The Standard Hydrogen Electrode (SHE) serves this purpose. It consists of a platinum electrode, often coated with platinum black to increase its surface area and catalytic activity, immersed in a solution with a hydrogen ion activity of 1. Purified hydrogen gas is bubbled over the electrode at 1 bar pressure. The half-reaction is [latex]2H^+(aq) + 2e^- rightleftharpoons H_2(g)[/latex]. By international convention, the standard potential of this half-reaction is defined as 0.000 V at all temperatures.

To measure the standard potential of another half-cell, for example, a zinc electrode in a zinc sulfate solution ([latex]Zn^{2+}/Zn[/latex]), it is connected to the SHE to form a galvanic cell. The measured voltage of this cell is, by definition, the standard potential of the zinc half-cell. This process has been used to compile extensive tables of standard electrode potentials, which are invaluable for predicting the direction and cell potential of any redox reaction under standard conditions.

UNESCO Nomenclature: 2209
– Physical chemistry

Tipo

Measurement Standard

Disrupción

Fundacional

Utilización

Uso generalizado

Precursores

  • alessandro volta’s invention of the voltaic pile
  • michael faraday’s laws of electrolysis
  • El desarrollo del concepto de fuerza electromotriz (fem)
  • walther nernst’s formulation of the nernst equation, which relates cell potential to concentration

Aplicaciones

  • Creación de la serie de potenciales de electrodos estándar (serie electroquímica)
  • Predecir la espontaneidad de las reacciones redox
  • calibrar otros electrodos de referencia (por ejemplo, electrodos de cloruro de plata o de calomelanos)
  • química analítica (potenciometría)
  • estudios de corrosión

Patentes:

NA

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