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Electrodo de vidrio de pH

1909
  • Fritz Haber
  • Zygmunt Klemensiewicz
  • Duncan A. MacInnes
  • Malcolm Dole
  • Arnold Orville Beckman
Electrodo de vidrio de pH utilizado en química analítica para medir la concentración de iones de hidrógeno.

(Imagen generada únicamente con fines ilustrativos)

Un pH-metro mide la tensión entre dos electrodos y la convierte en un valor de pH. El componente central es el electrodo de vidrio, que tiene un bulbo de vidrio fino sensible a ion hidrógeno actividad. La diferencia de potencial, E, entre el electrodo de vidrio y un electrodo de referencia estable es linealmente proporcional al pH según una forma de la Nernst ecuación: [latex]E = K + \frac{2.303RT}{F}pH[/latex].

El electrodo de vidrio funciona como un electrodo selectivo de iones. Su punta es una fina membrana de vidrio especial (normalmente un vidrio de silicato dopado con iones de metales alcalinos) que ha sido hidratado. Esta hidratación crea una capa de gel en las superficies interna y externa. Se establece un equilibrio de intercambio iónico entre los iones de metales alcalinos del vidrio y los iones de hidrógeno de la solución. Este proceso crea un potencial límite a través de la membrana que depende de la diferencia en la actividad de los iones de hidrógeno entre la solución interna (que tiene un pH fijo) y la solución de muestra externa.

Este potencial se mide con respecto a un electrodo de referencia, como un electrodo de plata/cloruro de plata (Ag/AgCl) o de calomelano, que mantiene un potencial constante. El dispositivo completo, a menudo una única sonda combinada, se calibra utilizando soluciones tampón de pH conocido. La elevada resistencia interna del electrodo de vidrio requiere un voltímetro de alta impedancia (el propio pH-metro) para medir con precisión la pequeña diferencia de potencial sin que se genere una corriente significativa, lo que alteraría el equilibrio del sistema.

UNESCO Nomenclature: 2201
– Química analítica

Tipo

Dispositivo físico

Ruptura

Revolucionario

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • Ecuación de Nernst (1889)
  • descubrimiento de las celdas galvánicas por Volta
  • comprensión de los fenómenos de intercambio iónico
  • Desarrollo de electrodos de referencia estables (por ejemplo, electrodo de calomelanos)

Aplicaciones

  • análisis químico de laboratorio
  • control de procesos industriales
  • monitoreo ambiental
  • diagnósticos médicos
  • ciencia de los alimentos
  • acuicultura

Patentes:

  • US2058761

Ideas para posibles innovaciones

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Relacionado con: medidor de pH, electrodo de vidrio, electrodo de referencia, ecuación de Nernst, potenciometría, electroquímica, instrumento analítico, calibración, solución tampón, tensión.

Contexto histórico

Electrodo de vidrio de pH

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1904
1907
1909
1910
1912
1915
1902
1902
1907
1909
1910
1911-04-08
1913
1915

(Si la fecha es desconocida o no es relevante, por ejemplo "mecánica de fluidos", se proporciona una estimación redondeada de su aparición notable)

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