Product Design, Manufacturing & Innovation Resources
بيت » معادلة بولتزمان للانتروبيا

معادلة بولتزمان للانتروبيا

1877
  • Ludwig Boltzmann
19th-century scientific office with Boltzmann's Entropy Formula and thermodynamic equations.

(صورة تم إنشاؤها للتوضيح فقط)

تربط هذه الصيغة التأسيسية بين المعادلة العيانية الديناميكية الحرارية كمية الإنتروبي (S) مع عدد الترتيبات الميكروسكوبية الممكنة، أو الحالات الميكروسكوبية (W)، المناظرة للحالة العيانية للنظام. وتكشف المعادلة، [latex]TS = k_B \n W[/latex]، أن الإنتروبيا هي مقياس للاضطراب الإحصائي أو العشوائية. والثابت [latex]k_B[/latex] هو ثابت بولتزمان الذي يربط الطاقة على مستوى الجسيمات بدرجة الحرارة.

توفر معادلة بولتزمان للإنتروبي تعريفًا إحصائيًا لمفهوم الديناميكا الحرارية للإنتروبي، والذي كان رودولف كلاوزيوس قد عرّفه سابقًا من حيث انتقال الحرارة ([latex]dS = \frac{\دلتا Q}{T}[/latex]). كان الإنجاز الذي حققه بولتزمان هو ربط هذه الكمية العيانية بالخصائص الإحصائية للجسيمات المكونة للنظام. يتم تعريف "الحالة الكلية" من خلال المتغيرات العيانية مثل الضغط والحجم ودرجة الحرارة. أما "الحالة المجهرية" فهي تكوين محدد لمواضع وزخم جميع الجسيمات المنفردة. وتتمثل الفكرة الرئيسية في أن الحالة الكلية الواحدة يمكن أن تتحقق من خلال عدد هائل من الحالات الجزئية المختلفة. الكمية W، التي تسمى أحيانًا الوزن الإحصائي أو الاحتمال الديناميكي الحراري، هي هذا العدد.

تشير الصيغة إلى أن حالة الاتزان لنظام معزول، وهي الحالة ذات الحد الأقصى من الإنتروبيا وفقًا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية، هي ببساطة الحالة الكلية الأكثر احتمالًا - أي الحالة التي تحتوي على أكبر عدد من الحالات الجزئية المتناظرة (أكبر W). تعتبر العلاقة اللوغاريتمية حاسمة لأنها تضمن أن الإنتروبيا هي خاصية شاملة. إذا قمت بدمج نظامين مستقلين، فإن إنتروبيهما الكلي هو مجموع انتروبيهما الفردي ([latex]T_TT_{tot} = S_1 + S_2[/latex])، في حين أن العدد الكلي للحالات الجزئية هو حاصل الضرب ([latex]W_{tot} = W_1 W_2[/latex]). يحوّل اللوغاريتم حاصل الضرب هذا إلى مجموع: [latex]k_k_B \ln(W_1 W_2) = k_B \ln W_1 + k_B \ln W_2[/latex]. نُقشت هذه الصيغة الشهيرة على شاهد قبر بولتزمان في فيينا.

UNESCO Nomenclature: 2211
- الديناميكا الحرارية

يكتب

النظام التجريدي

الاضطراب

ثوري

الاستخدام

الاستخدام الواسع النطاق

السلائف

  • صياغة رودولف كلاوزيوس للقانون الثاني للديناميكا الحرارية والتعريف الكلاسيكي للإنتروبيا
  • عمل جيمس كليرك ماكسويل على التوزيع الإحصائي للسرعات الجزيئية في الغاز
  • تطوير نظرية الاحتمالات من قبل علماء الرياضيات مثل بيير سيمون لابلاس
  • النظرية الحركية للغازات

التطبيقات

  • نظرية المعلومات (شانون إنتروبيا)
  • black hole thermodynamics (bekenstein-hawking entropy)
  • علم المواد للتنبؤ باستقرار الطور
  • الكيمياء الحاسوبية لحساب انتروبيات التفاعل
  • فيزياء الانتقال الزجاجي

براءات الاختراع:

NA

أفكار ابتكارات محتملة

بسبب عمليات جمع البيانات من خلال برامج الروبوت، والتي تتجاوز حاليًا 40 ألفًا يوميًا، فإن هذا المحتوى مخصص لأعضاء المجتمع فقط.
> تسجيل الدخول < أو > سجل < (مجاني 100٪) للوصول إلى هذا، وكذلك جميع المحتويات والأدوات الأخرى المقيدة.

ذات صلة بـ: الانتروبيا، بولتزمان، الحالات الدقيقة، الحالات الكلية، الديناميكا الحرارية، الاحتمالات، الميكانيكا الإحصائية، ثابت بولتزمان.

السياق التاريخي

معادلة بولتزمان للانتروبيا

1868
1870
1873
1877
1880
1882-01-01
1883
1865
1869
1871
1876
1877
1880
1882-01-01
1884

(إذا كان التاريخ غير معروف أو غير ذي صلة، على سبيل المثال "ميكانيكا الموائع"، يتم توفير تقدير تقريبي لظهوره الملحوظ)

الاختراع والابتكار والمبادئ التقنية ذات الصلة

الصور بالحجم الكامل والتنزيلات متاحة فقط 100% مجاناً للأعضاء المسجلين.