pHは、水素イオン活性[latex]a_{H^+}[/latex]の負の常用対数として正式に定義されます。式は[latex]pH = -log_{10}(a_{H^+})[/latex]です。活性は、分子間力を考慮した水素イオンの実効濃度であり、無次元です。希薄溶液の場合、活性は[latex]H^+[/latex]イオンのモル濃度とほぼ等しくなるため、計算が簡略化されます。

(画像はイメージです)
pHは、水素イオン活性[latex]a_{H^+}[/latex]の負の常用対数として正式に定義されます。式は[latex]pH = -log_{10}(a_{H^+})[/latex]です。活性は、分子間力を考慮した水素イオンの実効濃度であり、無次元です。希薄溶液の場合、活性は[latex]H^+[/latex]イオンのモル濃度とほぼ等しくなるため、計算が簡略化されます。
水素イオン活性([latex]a_{H^+}[/latex])を用いた現代のpHの定義は、水素イオン濃度を用いたSørensenの1909年の提案を改良したものです。活性は、活性係数([latex]gamma_{H^+}[/latex])によって濃度([latex]c[/latex])と関連付けられます。[latex]a_{H^+} = gamma_{H^+} cdot c/c^0[/latex]、ここで[latex]c^0[/latex]は標準濃度(1 mol/L)です。希薄溶液では、[latex]gamma_{H^+}[/latex]は1に近づき、活性は濃度に近似します。しかし、濃度が高い溶液では、イオン相互作用によって実効濃度が低下するため、活性に基づく定義の方がより正確になります。
Because the activity of a single ion cannot be measured independently, the IUPAC has established an operational definition. This definition relies on a primary standard reference cell and a series of certified standard buffer solutions with assigned pH values. A practical pH measurement compares the potential of an electrode in the sample solution to its potential in these standard buffers, effectively calibrating the measurement against the established scale. This ensures consistency and comparability of pH values measured worldwide.
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PH
(日付が不明または関連性がない場合、例えば「流体力学」などでは、その注目すべき出現時期の概算値が提示されます。)
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