リチウムイオン(Liイオン)電池は充電式電池で、 リチウム 放電時には、イオンは負極(陽極)から電解質を通って正極(陰極)へ移動し、充電時には逆方向へ移動します。正極材料には層間挿入型リチウム化合物が、負極には通常グラファイトが用いられます。リチウムの高い反応性により、高いエネルギー密度を実現できます。

(画像はイメージです)
リチウムイオン(Liイオン)電池は充電式電池で、 リチウム 放電時には、イオンは負極(陽極)から電解質を通って正極(陰極)へ移動し、充電時には逆方向へ移動します。正極材料には層間挿入型リチウム化合物が、負極には通常グラファイトが用いられます。リチウムの高い反応性により、高いエネルギー密度を実現できます。
リチウムイオン電池の動作は、イオンがホスト材料の構造を大きく変化させることなく可逆的に挿入されるインターカレーションの概念に基づいています。放電中、グラファイト負極のリチウム原子がイオン化され、電子とリチウムイオンが放出されます([latex]Li rightarrow Li^+ + e^-[/latex])。電子は外部回路を通って移動し、電力を供給します。一方、リチウムイオンは電解質とセパレータを通って正極に移動します。正極では、リチウムイオンは正極材料(例えば、リチウムコバルト酸化物、[latex]LiCoO_2[/latex])の結晶構造にインターカレーションされます。[latex]LiCoO_2[/latex]正極とグラファイト([latex]C_6[/latex])負極の全体的な反応は次のとおりです。[latex]Li_x C_6 + Li_{1-x} CoO_2 leftrightarrow C_6 + LiCoO_2[/latex]。充電中は、このプロセスが逆になります。アノード、カソード、電解質の材料の選択は、エネルギー密度、電力密度、寿命、安全性など、バッテリーの性能にとって非常に重要です。1980年代のジョン・グッドイナフの貢献は、適切なカソード材料として[latex]LiCoO_2[/latex]を特定したことであり、これにより、M.スタンレー・ウィッティンガムによる以前の設計と比較して、電位が大幅に増加しました。その後、吉野明は石油コークス、そしてグラファイトを使用してより安全なアノードを開発し、最初の商業的に実現可能で安全なリチウムイオン電池を作り出しました。
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リチウムイオン電池の電気化学
(日付が不明または関連性がない場合、例えば「流体力学」などでは、その注目すべき出現時期の概算値が提示されます。)
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