Prima legge della termodinamica

Principio fondamentale secondo cui l'energia totale di un sistema isolato rimane costante nel tempo. L'energia non può essere né creata né distrutta, ma solo trasformata da una forma all'altra, ad esempio da energia potenziale a energia cinetica. Nella meccanica classica, per i sistemi con sole forze conservative, si conserva l'energia meccanica totale [latex]E = T + V[/latex].

Per un fluido newtoniano, la viscosità è funzione di temperatura e pressione, ma non della velocità di taglio. Nei liquidi, la viscosità diminuisce significativamente all'aumentare della temperatura, poiché una maggiore energia termica consente alle molecole di superare più facilmente le forze intermolecolari di coesione. Al contrario, nei gas, la viscosità aumenta con la temperatura, poiché collisioni molecolari più frequenti a velocità più elevate determinano un maggiore trasferimento di quantità di moto.

La relazione Clausius-Clapeyron descrive il rapporto tra pressione e temperatura per una sostanza in transizione di fase, come liquido e vapore. Per il vapore acqueo, mostra che la pressione di saturazione del vapore aumenta esponenzialmente con la temperatura. La forma approssimata è [latex]\frac{dp}{dT} = \frac{L}{T(V_v - V_l)} \approx \frac{L p}{R_v T^2}[/latex], dove L è il calore latente.

La viscoelasticità è la proprietà dei materiali che presentano caratteristiche sia viscose che elastiche quando sottoposti a deformazione. I materiali viscosi, come il miele, resistono al flusso di taglio e si deformano linearmente nel tempo quando viene applicato uno sforzo. I materiali elastici, come un elastico, si deformano quando vengono allungati e tornano rapidamente al loro stato originale una volta rimosso lo sforzo. I materiali viscoelastici presentano elementi di entrambe le caratteristiche.

L'entalpia di sublimazione, [latex]\Delta H_{\text{sub}}[/latex], è il calore necessario per convertire una mole di una sostanza da solida a gassosa a una data temperatura e pressione. Secondo la legge di Hess, poiché l'entalpia è una funzione di stato, questa variazione di energia è la somma dell'entalpia di fusione ([latex]\Delta H_{\text{fus}}[/latex]) e dell'entalpia di vaporizzazione ([latex]\Delta H_{\text{vap}}[/latex]).