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Tercera ley de la termodinámica

1910
  • Walther Nernst
  • Max Planck
Escena de laboratorio que demuestra la Tercera Ley de la Termodinámica en criogenia.

(Imagen generada únicamente con fines ilustrativos)

La Tercera Ley establece que la entropía de un cristal perfecto se aproxima a un mínimo constante a medida que su temperatura se acerca al cero absoluto ([latex]0[/latex] Kelvin). Este valor mínimo se define como cero. Una consecuencia clave es la imposibilidad de alcanzar el cero absoluto en un número finito de pasos. Esta ley proporciona un punto de referencia fundamental para determinar la entropía absoluta de una sustancia.

The Third Law originated from Walther Nernst’s work on chemical reactions at low temperatures, formulated as the Nernst Heat Theorem in 1906. He observed that the change in entropy for chemical reactions approaches zero as the temperature approaches absolute zero. Max Planck later extended this to state that the entropy of each individual perfect crystalline substance is itself zero at absolute zero. This provides an absolute, rather than relative, scale for entropy.

The law’s novelty lies in its connection between thermodynamics and the quantum-mechanical nature of matter. At absolute zero, a system is in its ground state, which for a perfect crystal is a unique, non-degenerate state, corresponding to zero entropy ([latex]S = k_B \ln(1) = 0[/latex]). Amorphous materials like glass, however, have residual entropy at absolute zero due to their disordered structure. The law also implies that as [latex]T \rightarrow 0[/latex], specific heats ([latex]C_p[/latex], [latex]C_v[/latex]) and the coefficient of thermal expansion also approach zero. The unattainability principle arises because each step in a cooling process removes a smaller and smaller amount of entropy, requiring an infinite number of steps to reach zero entropy.

UNESCO Nomenclature: 2212
- Termodinámica, física estadística y materia condensada

Tipo

Sistema abstracto

Ruptura

Sustancial

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • Formulación de la Segunda Ley y el concepto de entropía
  • avances experimentales en la licuefacción de gases (oxígeno, nitrógeno, hidrógeno) y en alcanzar bajas temperaturas
  • Desarrollo de la mecánica estadística por Ludwig Boltzmann y J. Willard Gibbs
  • the emergence of quantum theory from Max Planck’s work on black-body radiation

Aplicaciones

  • criogenia y física de bajas temperaturas
  • Cálculo de afinidades químicas y constantes de equilibrio de reacción
  • Ciencia de los materiales para comprender las estructuras cristalinas, los defectos y la entropía residual.
  • Investigación sobre superconductividad y superfluidez, fenómenos que ocurren cerca del cero absoluto.
  • determinación de valores absolutos de entropía para sustancias químicas

Patentes:

NA

Ideas para posibles innovaciones

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Related to: third law, absolute zero, entropy, perfect crystal, Nernst heat theorem, unattainability principle, cryogenics, ground state, quantum mechanics, zero-point energy.

Contexto histórico

Tercera ley de la termodinámica

1902
1907
1909
1910
1911-04-08
1913
1915
1902
1904
1907
1909
1910
1912
1915
1915-11

(Si la fecha es desconocida o no es relevante, por ejemplo "mecánica de fluidos", se proporciona una estimación redondeada de su aparición notable)

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