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Primera ley de electrólisis de Faraday

1834-01-01
  • Michael Faraday
Experimento de electrólisis de Michael Faraday en un laboratorio histórico.

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Esta ley establece que la masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida. La relación se expresa mediante la fórmula [latex]m = \frac{Q}{F} \frac{M}{z}[/latex], donde m es la masa, Q es la carga eléctrica total, F es la constante de Faraday, M es la masa molar y z es el número de valencia de los iones de la sustancia.

Faraday’s first law of electrolysis provides a quantitative relationship between electricity and chemical change. It establishes that the amount of chemical reaction that occurs at an electrode is directly proportional to the electric charge passed through the electrolyte. The charge, Q, is the product of the current (I) and the time (t), so Q = It. The formula can be rewritten as [latex]m = (\frac{M}{zF})It[/latex], highlighting this dependency.

In this equation, the term [latex]\frac{M}{zF}[/latex] is known as the electrochemical equivalent of the substance. It represents the mass of the substance deposited or liberated per unit of charge. The Faraday constant, F, is a fundamental physical constant representing the magnitude of electric charge per mole of electrons, approximately 96,485 coulombs per mole. The variable ‘z’ represents the number of moles of electrons transferred per mole of the substance in the electrode reaction (e.g., z=1 for Na⁺, z=2 for Cu²⁺, z=3 for Al³⁺).

Esta ley representó un paso fundamental en la conexión de los campos previamente separados de la electricidad y la química. Antes de Faraday, la relación era, en el mejor de los casos, cualitativa. Sus meticulosos experimentos, que implicaban pasar corrientes conocidas durante tiempos medidos a través de diversas soluciones y pesar los depósitos resultantes, proporcionaron la evidencia empírica de esta precisa relación matemática. Sentó las bases de la electroquímica como ciencia cuantitativa y demostró que las fuerzas eléctricas estaban directamente relacionadas con los enlaces y las reacciones químicas a un nivel fundamental, incluso antes del descubrimiento del electrón.

UNESCO Nomenclature: 2406
- Electroquímica

Tipo

Derecho físico

Disrupción

Fundacional

Utilización

Uso generalizado

Precursores

  • invention of the voltaic pile by alessandro volta
  • humphry davy’s isolation of sodium and potassium using electrolysis
  • Descubrimiento de la relación entre la electricidad y el magnetismo por Hans Christian Ørsted

Aplicaciones

  • galvanoplastia
  • Electroobtención y electrorrefinación de metales
  • coulometría para análisis químico
  • producción de productos químicos industriales
  • medición de la capacidad de la batería

Patentes:

NA

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