(صورة تم إنشاؤها للتوضيح فقط)
معادلة حالة لسائل تُعدّل قانون الغاز المثالي لتقريب سلوك الغازات الحقيقية، يُدخل هذا النموذج مُعاملين: α لحساب قوى التجاذب بين الجزيئات بعيدة المدى (قوى فان دير فالس)، و β لحساب... حجم محدود يشغلها جزيئات الغاز. المعادلة هي [latex](P + frac{an^2}{V^2})(V – nb) = nRT[/latex].
مثّلت معادلة فان دير فالس للحالة تطورًا رائدًا في الديناميكا الحرارية، إذ قدمت أول وصف واقعي للغازات الحقيقية وتكثفها إلى سوائل. تبدأ هذه المعادلة بقانون الغاز المثالي، PV = nRT، وتُطبّق تصحيحين أساسيين. يتناول التصحيح الأول الحجم. في الغاز المثالي، تُعامل الجسيمات كنقاط بلا حجم. تطرح معادلة فان دير فالس الحدّ nb من حجم الوعاء V، حيث يُمثّل b الحجم الذي يستبعده مول واحد من الجسيمات. يُمثّل هذا الحدّ (V = nb) الحجم الحرّ الفعلي المتاح لحركة الجزيئات.
The second, more significant correction accounts for intermolecular attractive forces. These forces reduce the pressure exerted by the gas on the container walls because molecules near the wall are pulled inwards by their neighbors. This reduction in pressure is proportional to the square of the particle density ([latex]n/V[/latex]), leading to the correction term [latex]a(n/V)^2[/latex] which is added to the measured pressure [latex]P[/latex]. The parameter ‘a’ is a measure of the average attraction between particles. By incorporating these two parameters, the equation can successfully model the liquid-gas phase transition and predict the existence of a critical point, above which no distinct liquid and gas phases exist. It was for this work that van der Waals received the Nobel Prize in Physics in 1910.
بسبب عمليات جمع البيانات من خلال برامج الروبوت، والتي تتجاوز حاليًا 40 ألفًا يوميًا، فإن هذا المحتوى مخصص لأعضاء المجتمع فقط.
> تسجيل الدخول < أو > سجل < (مجاني 100٪) للوصول إلى هذا، وكذلك جميع المحتويات والأدوات الأخرى المقيدة.
معادلة فان دير فالس للحالة
(إذا كان التاريخ غير معروف أو غير ذي صلة، على سبيل المثال "ميكانيكا الموائع"، يتم توفير تقدير تقريبي لظهوره الملحوظ)
الصور بالحجم الكامل والتنزيلات متاحة فقط 100% مجاناً للأعضاء المسجلين.
> تسجيل الدخول <
