Product Design, Manufacturing & Innovation Resources
بيت » القوة الدافعة الكهربائية الكيميائية

القوة الدافعة الكهربائية الكيميائية

1890
  • Walther Nernst
  • Josiah Willard Gibbs
اختبار بطارية الليثيوم أيون في مختبر الكيمياء الكهربائية.

(صورة تم إنشاؤها للتوضيح فقط)

في الخلايا الكهروكيميائية مثل البطاريات وخلايا الوقود، الترددات الكهرومغناطيسية تتولد القوة الدافعة الكهربائية من التفاعلات الكيميائية. ويتم فصل الشحنات بواسطة تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تحدث عند قطبين كهربائيين مختلفين. وترتبط القوة الدافعة الكهربائية القصوى للخلية بتغير طاقة غيبس الحرة (ΔG) للتفاعل بالعلاقة: E = -ΔG/nF، حيث n هو عدد مولات الإلكترونات وF هو ثابت فاراداي.

The electromotive force in a chemical source arises from the potential energy difference of electrons in different chemical species. In a galvanic cell, two dissimilar metals (electrodes) are placed in an electrolyte, creating two half-cells. At one electrode (the anode), an oxidation reaction occurs, releasing electrons. At the other electrode (the cathode), a reduction reaction occurs, consuming electrons. This creates an electrical potential difference between the electrodes. The chemical reactions effectively act as a “charge pump,” doing work on the electrons to move them from a lower potential energy state to a higher one, thus establishing the EMF.

تُحدد الديناميكا الحرارية للتفاعل الحد الأقصى النظري للقوة الدافعة الكهربائية، وتحديدًا التغير في طاقة غيبس الحرة (ΔG)، الذي يُمثل أقصى شغل غير تمددي يُمكن استخلاصه من نظام مغلق ديناميكيًا حراريًا. تُحسّن معادلة نرنست هذا الأمر بربط القوة الدافعة الكهربائية بجهد القطب القياسي وتركيزات (أو نشاط) المتفاعلات والنواتج، مُبينةً كيفية تغير جهد الخلية مع تقدم التفاعل وتغير التركيزات. يُعد هذا الأساس الديناميكي الحراري جوهريًا لتصميم بطاريات ذات جهد خرج وكثافة طاقة مُحددة، ولفهم عمليات مثل التحليل الكهربائي، حيث تُستخدم قوة دافعة كهربائية خارجية لتحفيز تفاعل كيميائي غير تلقائي.

UNESCO Nomenclature: 2203
الكيمياء الكهربائية

يكتب

العملية الكيميائية

الاضطراب

ثوري

الاستخدام

الاستخدام الواسع النطاق

السلائف

  • تجارب لويجي جالفاني على أرجل الضفادع
  • Alessandro Volta’s invention of the voltaic pile
  • قوانين مايكل فاراداي للتحليل الكهربائي
  • تطوير جوزيا ويلارد جيبس ​​للديناميكا الحرارية الكيميائية

التطبيقات

  • البطاريات (القلوية، ليثيوم أيون، الرصاص الحمضية)
  • خلايا الوقود
  • التحليل الكهربائي
  • الوقاية من التآكل (الحماية الكاثودية)
  • الطلاء الكهربائي

براءات الاختراع:

NA

أفكار ابتكارات محتملة

بسبب عمليات جمع البيانات من خلال برامج الروبوت، والتي تتجاوز حاليًا 40 ألفًا يوميًا، فإن هذا المحتوى مخصص لأعضاء المجتمع فقط.
> تسجيل الدخول < أو > سجل < (مجاني 100٪) للوصول إلى هذا، وكذلك جميع المحتويات والأدوات الأخرى المقيدة.

Related to: electrochemistry, battery, galvanic cell, Gibbs free energy, Nernst equation, electrode, electrolyte, redox reaction.

السياق التاريخي

القوة الدافعة الكهربائية الكيميائية

1885
1887
1889
1890
1890
1895
1895
1884
1887
1888
1889
1890
1890
1895
1895

(إذا كان التاريخ غير معروف أو غير ذي صلة، على سبيل المثال "ميكانيكا الموائع"، يتم توفير تقدير تقريبي لظهوره الملحوظ)

الاختراع والابتكار والمبادئ التقنية ذات الصلة

الصور بالحجم الكامل والتنزيلات متاحة فقط 100% مجاناً للأعضاء المسجلين.