Product Design, Manufacturing & Innovation Resources
Lar » Lei de Raoult para Soluções Ideais

Lei de Raoult para Soluções Ideais

1887
  • François-Marie Raoult
19th-century laboratory experiment illustrating Raoult's Law in physical chemistry.

(Imagem gerada apenas para fins ilustrativos)

A lei de Raoult afirma que o vapor parcial pressão A quantidade de cada componente em uma mistura ideal de líquidos é igual à quantidade de cada componente. pressão de vapor da pressão parcial do componente puro multiplicada por sua fração molar na mistura líquida. A fórmula que rege o processo é [latex]P_i = P_i^* x_i[/latex], onde [latex]P_i[/latex] é a pressão parcial do componente, [latex]P_i^*[/latex] é sua pressão de vapor puro e [latex]x_i[/latex] é sua fração molar.

A lei de Raoult é um princípio fundamental da físico-química que descreve a pressão de vapor de uma solução ideal. Uma solução ideal é aquela em que as forças intermoleculares entre diferentes espécies químicas são iguais às forças entre espécies idênticas. A lei é expressa matematicamente como [latex]P_i = P_i^* x_i[/latex]. Aqui, [latex]P_i[/latex] representa a pressão parcial de vapor do componente 'i' acima da solução, [latex]P_i^*[/latex] é a pressão de vapor do componente 'i' puro à mesma temperatura e [latex]x_i[/latex] é a fração molar do componente 'i' na fase líquida.

Essa relação implica que a dissolução de um soluto não volátil ([latex]P_{solute}^* = 0[/latex]) em um solvente reduzirá a pressão de vapor do solvente, pois sua fração molar [latex]x_{solvent}[/latex] torna-se menor que 1. Para uma solução com múltiplos componentes voláteis, a pressão de vapor total acima da solução pode ser calculada somando-se as pressões parciais de cada componente, de acordo com a Lei de Dalton das Pressões Parciais: [latex]P_{total} = sum_i P_i = sum_i P_i^* x_i[/latex]. Esse princípio é a base teórica da destilação fracionada, um processo que separa líquidos com diferentes pontos de ebulição. O componente com a maior pressão de vapor puro ([latex]P_i^*[/latex]) estará mais concentrado na fase vapor do que na fase líquida, permitindo sua separação.

UNESCO Nomenclature: 2209
Química Física

Tipo

Sistema abstrato

Interrupção

Fundamentais

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • Lei de Dalton das pressões parciais
  • A lei de Avogadro e o conceito de toupeira
  • Clausius-Clapeyron relation describing vapor pressure dependence on temperature
  • Estudos iniciais sobre soluções e misturas por cientistas como Thomas Graham

Aplicações

  • destilação fracionada de petróleo bruto
  • Cálculo de propriedades coligativas como a elevação do ponto de ebulição
  • projeto de processos de separação química
  • Previsão do equilíbrio líquido-vapor na indústria química
  • modelagem de aerossóis atmosféricos

Patentes:

NA

Ideias de Inovação Potencial

Devido ao tráfego de bots de coleta de dados, atualmente superior a 40 mil por dia, este conteúdo é reservado aos membros da comunidade.
> Login < ou > Registrar < (100% gratuito) para acessar isso, assim como todo o restante do conteúdo e das ferramentas restritas.

Relacionado a: Lei de Raoult, solução ideal, pressão de vapor, pressão parcial, fração molar, físico-química, termodinâmica, mistura líquida, volátil, lei de Dalton.

Contexto histórico

Lei de Raoult para Soluções Ideais

1882-01-01
1884
1885
1887
1889
1890
1890
1882-01-01
1883
1884
1887
1888
1889
1890
1890

(Caso a data seja desconhecida ou irrelevante, por exemplo, "mecânica dos fluidos", é fornecida uma estimativa aproximada de seu surgimento notável)

Princípios relacionados à invenção, inovação e tecnologia

Imagens em tamanho real e downloads estão disponíveis apenas, 100% gratuitos, para membros registrados.