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Princípio do Equilíbrio Dinâmico de Le Chatelier

1884
  • Henri Louis Le Chatelier
  • Karl Ferdinand Braun
Chemist demonstrating Le Chatelier's Principle in a vintage laboratory setting.

(Imagem gerada apenas para fins ilustrativos)

O princípio de Le Chatelier afirma que, se um equilíbrio dinâmico for perturbado por uma mudança nas condições, a posição de equilíbrio se deslocará para contrabalançar a mudança. Esse princípio, também conhecido como lei do equilíbrio, prevê o efeito qualitativo de uma mudança na concentração, temperatura ou pressão em um sistema químico em equilíbrio. Ele orienta a compreensão de como as reações reversíveis respondem a estresses externos.

O princípio de Le Chatelier aplica-se a sistemas em estado de equilíbrio dinâmico, onde a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa, resultando em nenhuma alteração líquida nas concentrações de reagentes e produtos. Uma "estresse" ou "perturbação" é qualquer mudança nas condições que altera essas velocidades, como uma mudança na temperatura, pressão ou concentração de uma espécie. O princípio postula que o sistema responderá deslocando a posição de equilíbrio — o que significa que a reação direta ou a inversa se tornará temporariamente mais rápida que a outra — para compensar parcialmente a mudança imposta.

Por exemplo, se um reagente for adicionado, o sistema consumirá mais reagentes para formar produtos, "contrabalançando" assim o aumento. Essa mudança continua até que um novo estado de equilíbrio seja estabelecido, onde as taxas se igualam novamente, embora as concentrações absolutas de todas as espécies sejam diferentes do estado inicial. É uma ferramenta qualitativa poderosa para prever a direção da resposta de uma reação, mas não fornece informações quantitativas sobre a magnitude da mudança ou as concentrações finais de equilíbrio. Para análises quantitativas, são necessários cálculos envolvendo o quociente de reação (Q) e a constante de equilíbrio (K).

UNESCO Nomenclature: 2209
Química física

Tipo

Sistema abstrato

Interrupção

Fundamentais

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • Lei da ação de massas por Cato Guldberg e Peter Waage
  • conceito de equilíbrio químico
  • desenvolvimento da termodinâmica, particularmente o trabalho de Clausius e Gibbs sobre entropia e energia livre
  • compreensão de reações reversíveis

Aplicações

  • Haber-Bosch process for ammonia synthesis
  • contact process for sulfuric acid production
  • síntese industrial de metanol
  • otimização do rendimento químico na fabricação
  • Entender sistemas tampão fisiológicos, como o sistema bicarbonato no sangue.

Patentes:

NA

Ideias de Inovação Potencial

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Relacionado a: Princípio de Le Chatelier, equilíbrio químico, equilíbrio dinâmico, reação reversível, tensão, concentração, temperatura, pressão, deslocamento do equilíbrio, físico-química.

Contexto histórico

Princípio do Equilíbrio Dinâmico de Le Chatelier

1877
1880
1882-01-01
1884
1885
1887
1889
1877
1880
1882-01-01
1883
1884
1887
1888
1889

(Caso a data seja desconhecida ou irrelevante, por exemplo, "mecânica dos fluidos", é fornecida uma estimativa aproximada de seu surgimento notável)

Princípios relacionados à invenção, inovação e tecnologia

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