달튼의 법칙은 반응하지 않는 기체 혼합물에서 전체 반응물의 양은 다음과 같다고 말합니다. 압력 전체 압력은 각 기체의 부분 압력의 합과 같습니다. 기체의 부분 압력은 같은 온도에서 해당 기체가 전체 부피를 단독으로 차지할 때 가하는 압력입니다. 공식은 [latex]P_{text{total}} = sum_{i=1}^{n} p_i[/latex]입니다.

(설명을 위한 생성된 이미지입니다)
달튼의 법칙은 반응하지 않는 기체 혼합물에서 전체 반응물의 양은 다음과 같다고 말합니다. 압력 전체 압력은 각 기체의 부분 압력의 합과 같습니다. 기체의 부분 압력은 같은 온도에서 해당 기체가 전체 부피를 단독으로 차지할 때 가하는 압력입니다. 공식은 [latex]P_{text{total}} = sum_{i=1}^{n} p_i[/latex]입니다.
존 달튼은 1802년경 기체 실험을 바탕으로 이 법칙을 정립했습니다. 이 법칙은 기체 혼합물 속의 서로 다른 기체 입자들이 서로 독립적으로 작용한다는 것을 제시함으로써 그의 원자 이론 발전에 중요한 발걸음을 내디뎠습니다. 이 법칙은 이상 기체에 대해 성립하며, 분자 간 상호작용이 최소화되는 저압 및 고온 조건에서 실제 기체에 대해서도 좋은 근사치를 제공합니다. 혼합물에서 특정 기체의 부분 압력([latex]p_i[/latex])은 해당 기체의 몰 분율([latex]x_i[/latex])과 전체 압력([latex]P_{text{total}}[/latex])을 이용하여 다음과 같이 계산할 수 있습니다. [latex]p_i = x_i ⋅ P_{text{total}}[/latex]. 이 관계식은 다양한 실제 상황에서 매우 유용합니다. 예를 들어, 스쿠버 다이빙에서 산소의 부분 압력은 매우 중요합니다. 수심이 깊어질수록 산소의 부분 압력이 너무 높아지면 산소 중독을 일으킬 수 있습니다. 잠수부들은 달튼의 법칙을 이용하여 특정 호흡 가스 혼합물에 대한 최대 안전 잠수 깊이를 계산합니다. 생리학적으로 폐포에서 산소와 이산화탄소의 교환은 공기와 혈액 사이의 부분압 차이에 의해 이루어집니다. 이 법칙은 또한 물 위에서 가스를 채집할 때 보정이 필요한 이유를 설명합니다. 측정된 총 압력에는 해당 온도에서의 수증기 부분압이 포함되어 있으므로, 채집된 가스만의 압력을 구하려면 이 부분압을 빼야 합니다.
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달튼의 부분압력 법칙
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