流体の状態方程式は、 理想気体の法則 実在気体の挙動を近似するために、2 つのパラメータを導入します。長距離分子間引力 (ファンデルワールス力) を考慮するための「a」と、 有限体積 ガス分子によって占められている。方程式は [latex](P + frac{an^2}{V^2})(V – nb) = nRT[/latex] である。

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流体の状態方程式は、 理想気体の法則 実在気体の挙動を近似するために、2 つのパラメータを導入します。長距離分子間引力 (ファンデルワールス力) を考慮するための「a」と、 有限体積 ガス分子によって占められている。方程式は [latex](P + frac{an^2}{V^2})(V – nb) = nRT[/latex] である。
ファンデルワールス状態方程式は、熱力学における画期的な発展であり、実在気体とその液体への凝縮を初めて現実的に記述したものです。これは理想気体の法則 [latex]PV = nRT[/latex] から始まり、2 つの重要な補正を適用します。最初の補正は体積に関するものです。理想気体では、粒子は体積のない点として扱われます。ファンデルワールス方程式は、容器の体積 [latex]V[/latex] から項 'nb' を差し引きます。ここで 'b' は 1 モルの粒子によって排除される体積です。この項 [latex](V 'nb')[/latex] は、分子が移動できる実際の自由体積を表します。
The second, more significant correction accounts for intermolecular attractive forces. These forces reduce the pressure exerted by the gas on the container walls because molecules near the wall are pulled inwards by their neighbors. This reduction in pressure is proportional to the square of the particle density ([latex]n/V[/latex]), leading to the correction term [latex]a(n/V)^2[/latex] which is added to the measured pressure [latex]P[/latex]. The parameter ‘a’ is a measure of the average attraction between particles. By incorporating these two parameters, the equation can successfully model the liquid-gas phase transition and predict the existence of a critical point, above which no distinct liquid and gas phases exist. It was for this work that van der Waals received the Nobel Prize in Physics in 1910.
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ファンデルワールス状態方程式
(日付が不明または関連性がない場合、例えば「流体力学」などでは、その注目すべき出現時期の概算値が提示されます。)
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