第三法則は、完全結晶のエントロピーは、温度が絶対零度([latex]0[/latex]ケルビン)に近づくにつれて一定の最小値に収束するというものである。この最小値はゼロと定義される。重要な結果として、絶対零度は有限のステップ数では到達できない。この法則は、物質の絶対エントロピーを決定するための基本的な基準点を提供する。

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第三法則は、完全結晶のエントロピーは、温度が絶対零度([latex]0[/latex]ケルビン)に近づくにつれて一定の最小値に収束するというものである。この最小値はゼロと定義される。重要な結果として、絶対零度は有限のステップ数では到達できない。この法則は、物質の絶対エントロピーを決定するための基本的な基準点を提供する。
The Third Law originated from Walther Nernst’s work on chemical reactions at low temperatures, formulated as the Nernst Heat Theorem in 1906. He observed that the change in entropy for chemical reactions approaches zero as the temperature approaches absolute zero. Max Planck later extended this to state that the entropy of each individual perfect crystalline substance is itself zero at absolute zero. This provides an absolute, rather than relative, scale for entropy.
この法則の斬新さは、熱力学と物質の量子力学的性質との関連性にある。絶対零度では、系は基底状態にあり、完全結晶の場合、これは一意の非縮退状態であり、エントロピーがゼロ([latex]S = k_B ln(1) = 0[/latex])となる。しかし、ガラスのような非晶質材料は、その無秩序な構造のため、絶対零度でも残留エントロピーを持つ。この法則はまた、[latex]T rightarrow 0[/latex] のとき、比熱([latex]C_p[/latex]、[latex]C_v[/latex])と熱膨張係数もゼロに近づくことを示唆している。到達不可能性の原理は、冷却過程の各段階で除去されるエントロピーの量がますます小さくなり、エントロピーがゼロになるには無限のステップが必要になることから生じる。
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Third Law of Thermodynamics
(日付が不明または関連性がない場合、例えば「流体力学」などでは、その注目すべき出現時期の概算値が提示されます。)
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