鉛蓄電池は、1859年にガストン・プランテによって発明された世界初の充電式電池です。鉛(Pb)の陽極と二酸化鉛(PbO₂)の陰極を硫酸(H₂SO₄)の電解液に浸して作動します。放電時には両方の電極が硫酸鉛(PbSO₄)に変化し、充電時にはこのプロセスが逆になるため、エネルギーの貯蔵と再利用が可能になります。

(画像はイメージです)
鉛蓄電池は、1859年にガストン・プランテによって発明された世界初の充電式電池です。鉛(Pb)の陽極と二酸化鉛(PbO₂)の陰極を硫酸(H₂SO₄)の電解液に浸して作動します。放電時には両方の電極が硫酸鉛(PbSO₄)に変化し、充電時にはこのプロセスが逆になるため、エネルギーの貯蔵と再利用が可能になります。
The lead-acid battery was a foundational invention in the field of electrical energy storage. French physicist Gaston Planté’s design in 1859 was simple yet effective, consisting of two lead sheets separated by rubber strips, rolled into a spiral, and submerged in a sulfuric acid solution. Its novelty lay in its reversibility. Unlike primary cells of the time, it could be recharged by passing a reverse current through it.
The electrochemical reactions are key to its operation. At the negative electrode (anode), lead reacts with sulfate ions from the electrolyte: [latex]Pb(s) + HSO_4^-(aq) rightarrow PbSO_4(s) + H^+(aq) + 2e^-[/latex]. At the positive electrode (cathode), lead dioxide reacts with hydrogen and sulfate ions: [latex]PbO_2(s) + HSO_4^-(aq) + 3H^+(aq) + 2e^- rightarrow PbSO_4(s) + 2H_2O(l)[/latex]. During charging, these reactions are reversed. The formation and dissolution of lead sulfate on the electrodes is the core mechanism for storing and releasing energy. Despite its low energy density and the environmental concerns of lead, its low cost, reliability, and high surge current capability have ensured its continued widespread use, particularly in automotive applications.
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鉛蓄電池
(日付が不明または関連性がない場合、例えば「流体力学」などでは、その注目すべき出現時期の概算値が提示されます。)
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