Product Design, Manufacturing & Innovation Resources
Casa » Legge di Beer-Lambert

Legge di Beer-Lambert

1852
  • Pierre Bouguer
  • Johann Heinrich Lambert
  • August Beer
Analisi di laboratorio dell'assorbanza mediante spettroscopia UV-Vis nella chimica analitica.

(Immagine generata a solo scopo illustrativo)

La legge di Beer-Lambert mette in relazione l'attenuazione della luce con le proprietà del materiale attraverso cui essa viaggia. Essa afferma che l'assorbanza ([latex]A[/latex]) di una soluzione è direttamente proporzionale alla concentrazione ([latex]c[/latex]) delle specie assorbenti e alla lunghezza del percorso ([latex]l[/latex]) della luce attraverso la soluzione. La relazione è espressa come [latex]A = \epsilon c l[/latex], dove [latex]\epsilon[/latex] è l'assorbimento molare.

La legge di Beer-Lambert, nota anche come legge di Beer-Lambert-Bouguer, è il fondamento della spettroscopia di assorbimento quantitativa. Essa riunisce le scoperte di diversi scienziati nel corso di oltre un secolo. Pierre Bouguer (1729) e Johann Lambert (1760) stabilirono che la frazione di luce assorbita è proporzionale allo spessore del mezzo assorbente. August Beer (1852) scoprì poi che l'assorbanza è anche proporzionale alla concentrazione della sostanza assorbente in una soluzione. La legge è tipicamente scritta come [latex]A = \log_{10}(I_0/I) = \epsilon c l[/latex], dove [latex]I_0[/latex] è l'intensità della luce incidente e [latex]I[/latex] è l'intensità della luce trasmessa. L'assorbimento molare, [latex]\epsilon[/latex], è una costante caratteristica della sostanza assorbente a una lunghezza d'onda specifica. Ciò significa che per una data sostanza e una data lunghezza del percorso, un grafico dell'assorbimento in funzione della concentrazione sarà una linea retta, consentendo la creazione di una curva di calibrazione. Misurando l'assorbimento di un campione sconosciuto, è possibile determinarne la concentrazione da questa curva. La legge è valida per la luce monocromatica e per le soluzioni diluite in cui le interazioni tra le molecole del soluto sono trascurabili. A concentrazioni elevate possono verificarsi deviazioni dovute a effetti chimici e strumentali.

UNESCO Nomenclature: 2501
– Chimica analitica

Tipo

Legge fisica

Interruzione

Sostanziale

Utilizzo

Uso diffuso

Precursori

  • Il lavoro di Pierre Bouguer sull'attenuazione della luce nell'atmosfera (1729)
  • Pubblicazione di Johann Heinrich Lambert “Photometria” che formalizza la relazione tra assorbimento e lunghezza del percorso (1760)
  • Sviluppo dei primi fotometri e colorimetri

Applicazioni

  • analisi chimica quantitativa mediante spettroscopia UV-VIS
  • determinazione delle concentrazioni dei soluti nelle soluzioni
  • scienza atmosferica per descrivere l'assorbimento della radiazione solare
  • controllo di qualità nell'industria delle bevande e farmaceutica
  • chimica clinica per la misurazione dei componenti nei campioni di sangue

Brevetti:

NA

Idee e potenziali innovazioni

A causa dell'eliminazione del traffico generato dai bot, che attualmente supera i 40.000 al giorno, questo contenuto è riservato ai membri della community.
> Accedi O > Registrati L'accesso a questo contenuto, così come a tutti gli altri contenuti e strumenti riservati, è (100% gratuito).

Correlati a: legge di Beer-Lambert, assorbanza, concentrazione, analisi quantitativa, spettrofotometria, assorbanza molare, lunghezza del percorso ottico, trasmittanza, chimica analitica, UV-vis.

Contesto storico

Legge di Beer-Lambert

1650
1800
1852
1900
1912
1940
1940
1950
1800
1838
1872
1910
1940
1940
1946

(se la data è sconosciuta o non rilevante, ad esempio "meccanica dei fluidi", viene fornita una stima approssimativa della sua notevole comparsa)

Invenzioni, innovazioni e principi tecnici correlati

Le immagini a grandezza naturale e i download sono disponibili, 100% gratuitamente, solo per i membri registrati.

> Login <