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Méthode de demi-réaction

1920
Chimiste équilibrant les réactions d'oxydoréduction à l'aide de la méthode de la demi-réaction en chimie analytique.

(Image générée à titre d'illustration uniquement)

Les réactions redox complexes peuvent être équilibrées à l'aide de la demi-réaction. méthode. La réaction globale est divisée en deux demi-réactions distinctes : une pour l'oxydation et une pour la réduction. Chaque demi-réaction est équilibrée indépendamment pour les atomes et la charge, souvent en ajoutant H+, OH- et H2O dans des solutions aqueuses. Enfin, les nombres d'électrons sont égalisés et les demi-réactions sont combinées.

La méthode des demi-réactions, également connue sous le nom de méthode ion-électron, fournit un moyen systématique d'équilibrer les équations redox qui seraient difficiles à équilibrer par simple inspection. Le processus comprend plusieurs étapes. Tout d'abord, la réaction est divisée en une demi-réaction d'oxydation et une demi-réaction de réduction. Pour chaque demi-réaction, tous les éléments autres que l'oxygène et l'hydrogène sont équilibrés. Ensuite, les atomes d'oxygène sont équilibrés en ajoutant des molécules d'eau ([latex]H_2O[/latex]). Les atomes d'hydrogène sont ensuite équilibrés en ajoutant des ions hydrogène ([latex]H^+[/latex]) dans une solution acide, ou des molécules d'eau dans une solution basique (avec [latex]OH^-[/latex] ajouté de l'autre côté).

Une fois la masse équilibrée, la charge est équilibrée en ajoutant des électrons ([latex]e^-[/latex]) au côté le plus positif. La demi-réaction d'oxydation aura des électrons comme produit, tandis que la demi-réaction de réduction les aura comme réactif. L'étape cruciale suivante consiste à multiplier chaque demi-réaction par un nombre entier afin que le nombre d'électrons perdus dans la demi-réaction d'oxydation soit égal au nombre d'électrons gagnés dans la demi-réaction de réduction. Enfin, les deux demi-réactions équilibrées sont additionnées, et toutes les espèces qui apparaissent des deux côtés de l'équation sont annulées. Cette méthode rigoureuse garantit la conservation de la masse et de la charge, ce qui est essentiel pour une analyse stœchiométrique précise.

UNESCO Nomenclature: 2201
– Chimie analytique

Taper

Logiciel/Algorithme

Perturbation

Substantiel

Usage

Utilisation généralisée

Précurseurs

  • loi de conservation de la masse
  • loi de conservation de la charge
  • compréhension de la redox comme transfert d'électrons
  • concept d'ions en solution

Applications

  • calculs stoechiométriques en chimie analytique
  • électrochimie (décrire les processus aux électrodes)
  • science de la corrosion
  • chimie environnementale (par exemple, analyse des procédés de traitement de l'eau)

Brevets:

NA

Idées d'innovations potentielles

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En rapport avec : demi-réaction, équations d'équilibrage, stœchiométrie redox, électrochimie, demi-réaction d'oxydation, demi-réaction de réduction, méthode ion-électron, solution aqueuse.

Contexte historique

Méthode de demi-réaction

1916
1918
1919-05-29
1920
1920
1921
1924
1916
1917
1918
1920
1920
1921
1922
1924

(si la date est inconnue ou non pertinente, par exemple « mécanique des fluides », une estimation arrondie de son émergence notable est fournie)

Inventions, innovations et principes techniques connexes

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