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Première loi de l'électrolyse de Faraday

1834-01-01
  • Michael Faraday
Expérience d'électrolyse de Michael Faraday dans un laboratoire historique.

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Cette loi stipule que la masse d'une substance modifiée au niveau d'une électrode pendant l'électrolyse est directement proportionnelle à la quantité d'électricité transférée. La relation est exprimée par la formule [latex]m = \frac{Q}{F} \frac{M}{z}[/latex], où m est la masse, Q la charge électrique totale, F la constante de Faraday, M la masse molaire et z le nombre de valence des ions de la substance.

Faraday’s first law of electrolysis provides a quantitative relationship between electricity and chemical change. It establishes that the amount of chemical reaction that occurs at an electrode is directly proportional to the electric charge passed through the electrolyte. The charge, Q, is the product of the current (I) and the time (t), so Q = It. The formula can be rewritten as [latex]m = (\frac{M}{zF})It[/latex], highlighting this dependency.

In this equation, the term [latex]\frac{M}{zF}[/latex] is known as the electrochemical equivalent of the substance. It represents the mass of the substance deposited or liberated per unit of charge. The Faraday constant, F, is a fundamental physical constant representing the magnitude of electric charge per mole of electrons, approximately 96,485 coulombs per mole. The variable ‘z’ represents the number of moles of electrons transferred per mole of the substance in the electrode reaction (e.g., z=1 for Na⁺, z=2 for Cu²⁺, z=3 for Al³⁺).

Cette loi a marqué une étape majeure dans la connexion des domaines jusque-là distincts de l'électricité et de la chimie. Avant Faraday, cette relation était au mieux qualitative. Ses expériences méticuleuses, consistant à faire passer des courants connus pendant des durées mesurées dans diverses solutions et à peser les dépôts obtenus, ont fourni la preuve empirique de cette relation mathématique précise. Elle a jeté les bases de l'électrochimie en tant que science quantitative et a démontré que les forces électriques étaient directement liées aux liaisons et réactions chimiques à un niveau fondamental, avant même la découverte de l'électron lui-même.

UNESCO Nomenclature: 2406
- Électrochimie

Taper

Loi physique

Perturbation

Fondamentaux

Usage

Utilisation généralisée

Précurseurs

  • invention of the voltaic pile by alessandro volta
  • humphry davy’s isolation of sodium and potassium using electrolysis
  • découverte de la relation entre l'électricité et le magnétisme par Hans Christian Ørsted

Applications

  • galvanoplastie
  • électro-extraction et électro-affinage des métaux
  • coulométrie pour l'analyse chimique
  • production de produits chimiques industriels
  • mesure de la capacité de la batterie

Brevets:

NA

Idées d'innovations potentielles

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