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Corrosión galvánica

1800
  • Luigi Galvani
  • Alessandro Volta
Experimento de corrosión galvánica con zinc y cobre en solución electrolítica, medición de reacciones electroquímicas.

(Imagen generada únicamente con fines ilustrativos)

La corrosión galvánica es un proceso electroquímico en el que un metal se corroe preferentemente cuando entra en contacto eléctrico con otro en presencia de un electrolito. Esto ocurre porque los metales disímiles crean un par bimetálico, en el que el metal menos noble (más activo) actúa como ánodo y se corroe, mientras que el metal más noble actúa como cátodo.

La fuerza impulsora de la corrosión galvánica es la diferencia de potencial de electrodo entre los dos metales distintos. Al conectarse, forman una celda electroquímica en cortocircuito. El metal con el potencial de electrodo más negativo (el metal menos noble) se convierte en el ánodo y sufre oxidación, liberando electrones e iones metálicos al electrolito. Por ejemplo, cuando el zinc está en contacto con acero en agua de mar, el zinc se oxida: [latex]Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-[/latex].

Simultáneamente, el metal más noble (con el potencial más positivo) se convierte en el cátodo, donde tiene lugar una reacción de reducción. Los electrones liberados por el ánodo viajan a través de la conexión metálica hasta el cátodo. En un electrolito neutro o ácido como el agua de mar, la reacción de reducción suele ser la reducción del oxígeno: [latex]O_2 + 2H_2O + 4e^- \rightarrow 4OH^-[/latex].

The rate of galvanic corrosion is influenced by several factors, including the potential difference between the metals (a larger difference leads to faster corrosion), the ratio of the cathode-to-anode surface area (a large cathode and small anode is the worst-case scenario, leading to rapid localized corrosion of the anode), and the conductivity of the electrolyte. The Galvanic Series, which ranks metals and alloys by their electrochemical potential in a specific electrolyte (commonly seawater), is a critical tool for engineers to predict and prevent this type of corrosion by selecting compatible materials.

UNESCO Nomenclature: 2203
- Electroquímica

Tipo

Proceso químico

Ruptura

Fundacional

Uso

Uso generalizado

Precursores

  • El descubrimiento de la "electricidad animal" por Luigi Galvani (década de 1780)
  • Alessandro Volta’s invention of the voltaic pile (1800)
  • Leyes de electrólisis de Michael Faraday (1834)

Aplicaciones

  • Ánodos de sacrificio para la protección de cascos de barcos y tuberías.
  • galvanized steel (zinc coating on steel)
  • baterías (el principio fundamental)
  • Comprender la compatibilidad de los materiales en el diseño de ingeniería

Patentes:

NA

Ideas para posibles innovaciones

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Relacionado con: corrosión galvánica, par bimetálico, electroquímica, ánodo, cátodo, electrolito, serie galvánica, ánodo de sacrificio.

Contexto histórico

Corrosión galvánica

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1788
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1757
1788
1800
1800
1800
1800
1801

(Si la fecha es desconocida o no es relevante, por ejemplo "mecánica de fluidos", se proporciona una estimación redondeada de su aparición notable)

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