ينص قانون بويل على أنه بالنسبة لكمية ثابتة من غاز مثالي محفوظ عند درجة حرارة ثابتة، فإن ضغط الضغط (P) والحجم (V) متناسبان عكسيًا. وهذا يعني أن حاصل ضربهما ثابت (k). رياضيًا، يُعبَّر عن ذلك بالصيغة: P ∝ V أو PV = k.

(صورة توضيحية فقط)
ينص قانون بويل على أنه بالنسبة لكمية ثابتة من غاز مثالي محفوظ عند درجة حرارة ثابتة، فإن ضغط الضغط (P) والحجم (V) متناسبان عكسيًا. وهذا يعني أن حاصل ضربهما ثابت (k). رياضيًا، يُعبَّر عن ذلك بالصيغة: P ∝ V أو PV = k.
يصف قانون بويل، الذي نشره روبرت بويل عام 1662، العلاقة بين ضغط وحجم الغاز عند ثبات درجة الحرارة والكمية. أجرى بويل تجارب باستخدام أنبوب زجاجي على شكل حرف J، حيث حصر كمية ثابتة من الهواء وغير الضغط بإضافة الزئبق. لاحظ أنه مع زيادة الضغط على الغاز، انخفض حجمه تناسبياً. تُصاغ هذه العلاقة العكسية رياضياً بالصيغة P ∝ 1/V، أو بشكل أكثر شيوعاً، P₁V₁ = P₂V₂ لكتلة معينة من الغاز تخضع لعملية متساوية الحرارة (عند ثبات درجة الحرارة).
اكتشف الفيزيائي الفرنسي إدمي ماريوت القانون نفسه بشكل مستقل حوالي عام 1679، ولهذا السبب يُشار إليه غالبًا باسم قانون ماريوت في البلدان الناطقة بالفرنسية. كان قانون بويل خطوة حاسمة في تطوير النظرية الذرية للمادة والنظرية الحركية للغازات. فقد قدم أول علاقة كمية تصف سلوك الغاز، مشيرًا إلى أن الغازات تتكون من جزيئات صغيرة تفصل بينها مساحات كبيرة. ويؤدي ضغط الغاز إلى تقليل هذه المساحات الفارغة، مما يزيد من تواتر تصادم الجزيئات بجدران الوعاء، وهو ما يُلاحظ على أنه زيادة في الضغط. وهو أحد القوانين التجريبية الأساسية التي جُمعت لاحقًا لتشكيل قانون الغاز المثالي.
الصور والتنزيلات بالحجم الكامل متاحة فقط، ومجانية تمامًا، للأعضاء المسجلين.
> تسجيل الدخول <