بيت » Le Chatelier’s Principle of Dynamic Equilibrium

Le Chatelier’s Principle of Dynamic Equilibrium

1884
  • Henri Louis Le Chatelier
  • Karl Ferdinand Braun
Chemist demonstrating Le Chatelier's Principle in a vintage laboratory setting.

Le Chatelier’s principle states that if a dynamic equilibrium is disturbed by changing the conditions, the position of equilibrium moves to counteract the change. This principle, also known as the equilibrium law, predicts the qualitative effect of a change in concentration, temperature, or pressure on a chemical system at equilibrium. It guides understanding of how reversible reactions respond to external stresses.

Le Chatelier’s principle applies to systems in a state of dynamic equilibrium, where the rate of the forward reaction equals the rate of the reverse reaction, resulting in no net change in the concentrations of reactants and products. A ‘stress’ or ‘perturbation’ is any change in conditions that alters these rates, such as a change in temperature, pressure, or the concentration of a species. The principle posits that the system will respond by shifting the equilibrium position—meaning either the forward or reverse reaction will temporarily become faster than the other—to partially offset the imposed change.

For example, if a reactant is added, the system will consume more of the reactants to form products, thus ‘counteracting’ the increase. This shift continues until a new equilibrium state is established where the rates are once again equal, though the absolute concentrations of all species will be different from the initial state. It is a powerful qualitative tool for predicting the direction of a reaction’s response, but it does not provide quantitative information about the magnitude of the change or the final equilibrium concentrations. For quantitative analysis, calculations involving the reaction quotient (Q) and the equilibrium constant (K) are necessary.

UNESCO Nomenclature: 2209
- الكيمياء الفيزيائية

النوع

النظام التجريدي

الاضطراب

التأسيسية

الاستخدام

الاستخدام الواسع النطاق

السلائف

  • law of mass action by Cato Guldberg and Peter Waage
  • concept of chemical equilibrium
  • development of thermodynamics, particularly the work of Clausius and Gibbs on entropy and free energy
  • understanding of reversible reactions

التطبيقات

  • Haber-Bosch process for ammonia synthesis
  • contact process for sulfuric acid production
  • industrial synthesis of methanol
  • optimization of chemical yields in manufacturing
  • understanding physiological buffer systems like the bicarbonate system in blood

براءات الاختراع:

NA

أفكار ابتكارات محتملة

!!مستويات !!! العضوية مطلوبة

يجب أن تكون عضوًا !!! مستويات!!! للوصول إلى هذا المحتوى.

انضم الآن

هل أنت عضو بالفعل؟ سجّل الدخول هنا
Related to: Le Chatelier’s principle, chemical equilibrium, dynamic equilibrium, reversible reaction, الإجهاد, concentration, temperature, pressure, equilibrium shift, physical chemistry.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

متاح للتحديات الجديدة
مهندس ميكانيكي، مشروع، هندسة العمليات أو مدير البحث والتطوير
تطوير المنتج الفعال

متاح لتحدي جديد في غضون مهلة قصيرة.
تواصل معي على LinkedIn
تكامل الإلكترونيات المعدنية والبلاستيكية، التصميم مقابل التكلفة، ممارسات التصنيع الجيدة (GMP)، بيئة العمل، الأجهزة والمواد الاستهلاكية متوسطة إلى عالية الحجم، التصنيع المرن، الصناعات الخاضعة للتنظيم، شهادات CE وFDA، التصميم بمساعدة الحاسوب (CAD)، Solidworks، الحزام الأسود من Lean Sigma، شهادة ISO 13485 الطبية

نحن نبحث عن راعي جديد

 

هل شركتك أو مؤسستك متخصصة في التقنية أو العلوم أو الأبحاث؟
> أرسل لنا رسالة <

احصل على جميع المقالات الجديدة
مجاني، لا يوجد بريد عشوائي، ولا يتم توزيع البريد الإلكتروني ولا إعادة بيعه

أو يمكنك الحصول على عضويتك الكاملة -مجانًا- للوصول إلى جميع المحتويات المحظورة >هنا<

السياق التاريخي

(إذا كان التاريخ غير معروف أو غير ذي صلة، على سبيل المثال "ميكانيكا الموائع"، يتم تقديم تقدير تقريبي لظهوره الملحوظ)

الاختراع والابتكار والمبادئ التقنية ذات الصلة

Scroll to Top

قد يعجبك أيضاً