بيت » الجهد الكهروكيميائي والتوازن الديناميكي الحراري

الجهد الكهروكيميائي والتوازن الديناميكي الحراري

1900
  • Josiah Willard Gibbs
  • E. A. Guggenheim
باحث يقيس الجهد الكهروكيميائي في بيئة معملية، الكيمياء الفيزيائية.

في نظام في الديناميكا الحرارية في حالة التوازن، يجب أن يكون الجهد الكهروكيميائي، [latex] \nbar{\mu}_i[/latex]، لأي نوع مشحون معين \i' منتظمًا في جميع المراحل. وفي حالة وجود تدرج ([latex]\nabla \bar \\\mu_i \nneq 0[/latex])، ستتحرك الأيونات تلقائيًا من مناطق ذات جهد أعلى إلى جهد أقل، مما يخلق تيارًا أو تدفقًا، حتى يتم التخلص من هذا التدرج وإعادة التوازن.

إن مبدأ الإمكانات الكهروكيميائية المنتظمة عند الاتزان هو نتيجة مباشرة للقانون الثاني للديناميكا الحرارية الذي ينص على أن النظام يتطور تلقائيًا نحو حالة الحد الأدنى من الطاقة الحرة لجيبس. وبما أن الجهد الكهروكيميائي هو طاقة جيبس الحرة المولارية الجزئية لنوع مشحون، فإن أي تدرج في هذا الجهد يمثل فرصة لانخفاض الطاقة الحرة الكلية للنظام من خلال حركة هذا النوع.

تستمر هذه الحركة، أو التدفق، حتى يصبح الجهد الكهروكيميائي ثابتًا في كل مكان متاح للأنواع. عند هذه النقطة، تكون القوة المحصلة المؤثرة على الأيونات صفرًا، ولا توجد أي حركة محصلة أخرى. هذا التوازن ديناميكي، وليس ثابتًا؛ إذ قد تتحرك الأيونات الفردية، لكن التدفق في أحد الاتجاهين يكون متوازنًا تمامًا مع التدفق في الاتجاه المعاكس.

من الأمثلة الكلاسيكية على ذلك توازن دونان، الذي يحدث عبر غشاء شبه منفذ، أي أنه منفذ لبعض الأيونات دون غيرها (مثل البروتينات الكبيرة). تُعيد الأيونات الصغيرة المنفذة توزيع نفسها عبر الغشاء لموازنة جهودها الكهروكيميائية. ينتج عن ذلك توزيع غير متساوٍ لكل من التركيز والجهد الكهربائي، مما يُنشئ جهدًا غشاءً مستقرًا عند التوازن. يُحكم هذا المبدأ نفسه سلوك الوصلات p-n في أشباه الموصلات، حيث تنتشر الإلكترونات والفجوات حتى يصبح الجهد الكهروكيميائي (مستوى فيرمي) ثابتًا عبر الوصلة، مما يُنشئ مجالًا كهربائيًا داخليًا.

UNESCO Nomenclature: 2209
- الكيمياء الفيزيائية

النوع

النظام التجريدي

الاضطراب

التأسيسية

الاستخدام

الاستخدام الواسع النطاق

السلائف

  • مفهوم التوازن الكيميائي بقلم كلود لويس بيرثوليت
  • قوانين الديناميكا الحرارية، وخاصة مفهوم الإنتروبيا والطاقة الحرة
  • تعريف جوزيه ويلارد غيبس للإمكانات الكيميائية
  • أعمال رودولف كلاوسيوس عن الإنتروبيا

التطبيقات

  • التنبؤ باتجاه تدفق الأيونات عبر الأغشية الخلوية
  • تحديد جهد التوازن للبطارية (القوة الدافعة الكهربائية)
  • نمذجة توزيع الشحنة عند واجهات القطب الكهربائي والإلكتروليت (الطبقة الكهربائية المزدوجة)
  • فهم سلوك الوصلة p-n لأشباه الموصلات في حالة التوازن
  • تصميم أجهزة الاستشعار الكهروكيميائية

براءات الاختراع:

NA

أفكار ابتكارات محتملة

!!مستويات !!! العضوية مطلوبة

يجب أن تكون عضوًا !!! مستويات!!! للوصول إلى هذا المحتوى.

انضم الآن

هل أنت عضو بالفعل؟ سجّل الدخول هنا
ذات صلة بـ: التوازن الديناميكي الحراري، التدفق الأيوني، التدرج، القانون الثاني للديناميكا الحرارية، طاقة جيبس الحرة، توازن دونان، العملية التلقائية، الانتشار الكهربي.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

متاح للتحديات الجديدة
مهندس ميكانيكي، مشروع، هندسة العمليات أو مدير البحث والتطوير
تطوير المنتج الفعال

متاح لتحدي جديد في غضون مهلة قصيرة.
تواصل معي على LinkedIn
تكامل الإلكترونيات المعدنية والبلاستيكية، التصميم مقابل التكلفة، ممارسات التصنيع الجيدة (GMP)، بيئة العمل، الأجهزة والمواد الاستهلاكية متوسطة إلى عالية الحجم، التصنيع المرن، الصناعات الخاضعة للتنظيم، شهادات CE وFDA، التصميم بمساعدة الحاسوب (CAD)، Solidworks، الحزام الأسود من Lean Sigma، شهادة ISO 13485 الطبية

نحن نبحث عن راعي جديد

 

هل شركتك أو مؤسستك متخصصة في التقنية أو العلوم أو الأبحاث؟
> أرسل لنا رسالة <

احصل على جميع المقالات الجديدة
مجاني، لا يوجد بريد عشوائي، ولا يتم توزيع البريد الإلكتروني ولا إعادة بيعه

أو يمكنك الحصول على عضويتك الكاملة -مجانًا- للوصول إلى جميع المحتويات المحظورة >هنا<

السياق التاريخي

(إذا كان التاريخ غير معروف أو غير ذي صلة، على سبيل المثال "ميكانيكا الموائع"، يتم تقديم تقدير تقريبي لظهوره الملحوظ)

الاختراع والابتكار والمبادئ التقنية ذات الصلة

انتقل إلى الأعلى

قد يعجبك أيضاً