Lei dos Gases Ideais (Forma Molar)

Para um fluido newtoniano, a viscosidade é função da temperatura e da pressão, mas não da taxa de cisalhamento. Em líquidos, a viscosidade diminui significativamente com o aumento da temperatura, porque a maior energia térmica permite que as moléculas superem as forças intermoleculares coesivas com mais facilidade. Por outro lado, em gases, a viscosidade aumenta com a temperatura, pois colisões moleculares mais frequentes em velocidades mais altas levam a uma maior transferência de momento.

A relação de Clausius-Clapeyron descreve a relação entre pressão e temperatura para uma substância em uma transição de fase, como líquido e vapor. Para o vapor de água, ela mostra que a pressão de vapor de saturação aumenta exponencialmente com a temperatura. A forma aproximada é [latex]frac{dp}{dT} = frac{L}{T(V_v - V_l)} approx frac{L p}{R_v T^2}[/latex], onde L é o calor latente.

As correntes de Foucault são circuitos de corrente elétrica induzidos em condutores maciços por um campo magnético variável, de acordo com a lei de Faraday. Elas fluem em circuitos fechados em planos perpendiculares ao campo magnético. Segundo a lei de Lenz, essas correntes criam seu próprio campo magnético que se opõe à variação do fluxo externo, causando uma força repulsiva ou de arrasto e aquecimento resistivo.

A viscoelasticidade é a propriedade dos materiais que exibem características tanto viscosas quanto elásticas quando submetidos à deformação. Materiais viscosos, como o mel, resistem ao fluxo de cisalhamento e se deformam linearmente com o tempo quando submetidos a uma tensão. Materiais elásticos, como um elástico, se deformam quando esticados e retornam rapidamente ao seu estado original assim que a tensão é removida. Os materiais viscoelásticos possuem elementos de ambos os tipos de propriedades.

A entalpia de sublimação, ΔH_sub, é o calor necessário para converter um mol de uma substância do estado sólido para o gasoso a uma dada temperatura e pressão. De acordo com a Lei de Hess, como a entalpia é uma função de estado, essa variação de energia é a soma da entalpia de fusão (ΔH_fus) e da entalpia de vaporização (ΔH_vap).

O efeito Joule-Thomson (ou Joule-Kelvin) descreve a variação de temperatura de um gás real quando este é forçado a passar por uma válvula ou um tampão poroso, mantendo-se isolado (um processo isoentálpico). A uma dada pressão, um gás possui uma temperatura de inversão. Se expandido abaixo dessa temperatura, ele esfria; se expandido acima dela, ele aquece. Esse efeito de resfriamento é um dos pilares da refrigeração e liquefação modernas.

A primeira bateria recarregável comercialmente bem-sucedida. Ela utiliza um ânodo de chumbo (Pb), um cátodo de dióxido de chumbo (PbO₂) e um eletrólito de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Durante a descarga, ambos os eletrodos são convertidos em sulfato de chumbo (PbSO₄) e o ácido sulfúrico é consumido. Esse processo é quimicamente reversível pela aplicação de uma corrente externa, tornando-a um sistema de armazenamento de energia prático e robusto.