갈바닉 부식은 전해질 용액 내에서 한 금속이 다른 금속과 전기적으로 접촉할 때, 한 금속이 다른 금속보다 우선적으로 부식되는 전기화학적 과정입니다. 이는 서로 다른 금속이 이종 금속 쌍을 형성하기 때문인데, 이때 덜 귀한(더 활성이 높은) 금속이 양극 역할을 하여 부식되고, 더 귀한 금속은 음극 역할을 합니다.

(설명을 위한 생성된 이미지입니다)
갈바닉 부식은 전해질 용액 내에서 한 금속이 다른 금속과 전기적으로 접촉할 때, 한 금속이 다른 금속보다 우선적으로 부식되는 전기화학적 과정입니다. 이는 서로 다른 금속이 이종 금속 쌍을 형성하기 때문인데, 이때 덜 귀한(더 활성이 높은) 금속이 양극 역할을 하여 부식되고, 더 귀한 금속은 음극 역할을 합니다.
갈바닉 부식의 원동력은 서로 다른 두 금속 사이의 전극 전위 차이입니다. 이 두 금속이 연결되면 단락된 전기화학 전지가 형성됩니다. 전극 전위가 더 낮은 금속(덜 귀한 금속)이 양극이 되어 산화되면서 전자와 금속 이온을 전해질로 방출합니다. 예를 들어, 아연이 해수에서 강철과 접촉하면 아연은 산화됩니다. [latex]Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-[/latex].
동시에, 더 귀한 금속(더 양의 전위를 가진 금속)이 음극이 되어 환원 반응이 일어납니다. 양극에서 방출된 전자는 금속 연결부를 통해 음극으로 이동합니다. 해수와 같은 중성 또는 산성 전해질에서 환원 반응은 일반적으로 산소의 환원입니다. [latex]O_2 + 2H_2O + 4e^- \rightarrow 4OH^-[/latex].
The rate of galvanic corrosion is influenced by several factors, including the potential difference between the metals (a larger difference leads to faster corrosion), the ratio of the cathode-to-anode surface area (a large cathode and small anode is the worst-case scenario, leading to rapid localized corrosion of the anode), and the conductivity of the electrolyte. The Galvanic Series, which ranks metals and alloys by their electrochemical potential in a specific electrolyte (commonly seawater), is a critical tool for engineers to predict and prevent this type of corrosion by selecting compatible materials.
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갈바닉 부식
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